题目内容
2．已知反应：H2（g）+ICl（g）→HCl（g）+I2（未配平），当生产1molI2时△H=aKJ•mol-1．其反应历程如下：①H2（g）+HCl=HClI（g）+H（g）（慢）
②H（g）+ICl（g）=HCl（g）+I（g）（快）
③HClI（g）=HCl（g）+I（g）（快）
④I（g）+I（g）=I2（g）（快）
下列有关该反应的说法正确的是（ ）
| A． | 该反应的速率主要①决定 | B． | HClI是该反应的催化剂 | ||
| C． | v（H2）=v（HCl）=v（I2） | D． | a值越小，该反应速率越快 |
分析 A．化学反应的反应速率取决于反应速率最慢的反应；
B．催化剂在最初的反应中参加反应、在最终的反应中生成；
C．同一可逆反应中，反应速率之比等于其计量数之比；
D．反应速率v越小，说明该反应越慢．
解答 解：A．化学反应的反应速率取决于反应速率最慢的反应，所以该反应的速率主要由①决定，故A正确；
B．催化剂在最初的反应中参加反应、在最终的反应中生成，HClI先生成后参加反应，所以不能催化剂，故B错误；
C．同一可逆反应中，反应速率之比等于其计量数之比，该反应方程式为H2（g）+2ICl（g）=2HCl（g）+I2，所以反应速率2v（H2）=v（HCl）=2v（I2），故C错误；
D．反应速率v越小，说明该反应越慢，故D错误．
故选A．
点评 本题考查化学反应机理，侧重考查学生分析判断能力，涉及反应速率快慢判断、决定因素及催化剂等知识点，易错选项是A，题目难度中等．
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9．关于羟基的说法正确的是（ ）
| A． | 羟基可以电离成H+和O2- | B． | 1mol羟基共有9mol电子 | ||
| C． | 与氢氧根离子是类别异构 | D． | 羟基只存在于分子晶体中 |
10．下列说法正确的是（ ）
| A． | 配制1.001.00mol•L-1的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1.00L水中 | |
| B． | 在50mL量筒中配制0.100 0moL•L-1碳酸钠溶液 | |
| C． | 只有100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管（非玻璃仪器任选），用pH=1的盐酸无法配制100mLpH=2的盐酸 | |
| D． | 用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小 |
17．“优先反应思想”是一条重要的化学学科思想．根据所学知识及题目提供的相关数据，回答下列问题：
（1）向FeBr2溶液中滴加少量氯水，溶液变黄．你认为使溶液变黄的微粒其符号是Fe3+，用实验证明你的观点，简述实验操作及现象取适量反应后的溶液滴加KSCN溶液变红．
（2）用惰性电极电解由等物质的量的NaBr、KI、NaCl组成的混合溶液，阳极首先发生的电极反应式是2I--2e-=I2．
（3）已知常温下一些电解质的相关数据如表：
①向等物质的量浓度的Na2CO3、CH3COONa、NaClO组成的混合溶液中逐滴加入稀硫酸，首先发生反应的离子方程式是CO32-+H+=HCO3-．
②向浓度均为0.010mol•L-1的NaCl、Na2CrO4组成的混合溶液中逐滴加入浓度为0.010mol•L-1AgNO3溶液，首先生成的沉淀其化学式为AgCl．
（4）分别向四份各100mL、浓度均为2mol•L-1的FeCl3溶液中，加入铁、铜组成的均匀粉末状混合物，得到如下数据：
①根据表中的数据可求出粉末中铁、铜的物质的量之比为1：1．
②根据表中的数据分析Ⅰ反应后的溶液中存在的金属阳离子有（用离子符号表示）Fe3+、Fe2+、Cu2+．
（1）向FeBr2溶液中滴加少量氯水，溶液变黄．你认为使溶液变黄的微粒其符号是Fe3+，用实验证明你的观点，简述实验操作及现象取适量反应后的溶液滴加KSCN溶液变红．
（2）用惰性电极电解由等物质的量的NaBr、KI、NaCl组成的混合溶液，阳极首先发生的电极反应式是2I--2e-=I2．
（3）已知常温下一些电解质的相关数据如表：
| H2CO3 | Ka1=4.3×10-7 | HClO | Ka=2.95×10-8 |
| Ka2=5.61×10-11 | AgCl | Ksp=1.77×10-10 | |
| CH3COOH | Ka=1.76×10-5 | Ag2CrO4 | Ksp=1.12×10-12 |
②向浓度均为0.010mol•L-1的NaCl、Na2CrO4组成的混合溶液中逐滴加入浓度为0.010mol•L-1AgNO3溶液，首先生成的沉淀其化学式为AgCl．
（4）分别向四份各100mL、浓度均为2mol•L-1的FeCl3溶液中，加入铁、铜组成的均匀粉末状混合物，得到如下数据：
| Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ | Ⅳ | |
| FeCl3溶液体积/mL | 100 | 100 | 100 | 100 |
| 加入粉末质量/g | 3 | 6.6 | 9 | 12 |
| 剩余粉末质量/g | 0 | 0.64 | 3.2 | 6.4 |
②根据表中的数据分析Ⅰ反应后的溶液中存在的金属阳离子有（用离子符号表示）Fe3+、Fe2+、Cu2+．
7．下列各项中，表达正确的是（ ）
| A． | 乙烯的结构简式：C2H4 | B． | F原子结构示意图： | ||
| C． | NH3的结构式： | D． | HCl的电子式： |
11．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为18．X原子半径比Y的小，Z是地壳中含量最高的元素，W与Z同主族．下列说法正确的是（ ）
| A． | 原子半径由小到大的顺序为：rW＜rZ＜rY | |
| B． | 简单离子氢化物的热稳定性Z＞Y | |
| C． | X2W的沸点高于X2Z | |
| D． | 只含X、Y、W三种元素的化合物，不可能是离子化合物 |
12．下列化学用语使用正确是（ ）
| A． | 氧原子能量最高的电子的电子云图： | |
| B． | 35Cl与37Cl互为同素异形体 | |
| C． | CH4分子的比例模型： | |
| D． |  的命名：1，3，4-三甲苯 |