题目内容
【题目】X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素，已知：
元素原子价电子排布式为
，且原子半径是同族元素中最小的。
元素是地壳中含量最多的元素；W元素的电负性略小于Y元素，在W原子的电子排布中，p轨道上只有一个未成对电子。
元素的电离能数据如表
：
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496 | 4562 | 6912 | 9540 |
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请回答：
的电子式为______，含有的化学键类型为______，
为______晶体。
遇水发生强烈水解产生一种气体A，溶液呈碱性，则A的结构式为______，其分子空间构型为______。
、Y、Z、W四种元素所形成的单质中，硬度最大的是______
填物质的名称
；晶体
明显高的原因是______；中X原子的杂化轨道类型为______。
晶体的结构示意图如图所示。设该晶体的摩尔质量为
，晶体的密度为
阿伏加德罗常数为
，则晶体中两个最近的Z离子中心间的距离
______。
【答案】
离子键、非极性键 离子 
直线型 金刚石 NaCl为离子晶体，而
为分子晶体 
【解析】
X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素，
元素原子价电子排布式为
，且原子半径是同族元素中最小的，则X为C元素；
元素是地壳中含量最多的元素，则Y为O；W元素的电负性略小于Y元素，在W原子的电子排布中，p轨道上只有一个未成对电子，则W为Cl；
元素的电离能数据可知，Z最外层有1个电子，原子序数比O的大，则为Na；据此分析解答。
X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素，
元素原子价电子排布式为，且原子半径是同族元素中最小的，则X为C元素；
元素是地壳中含量最多的元素，则Y为O；W元素的电负性略小于Y元素，在W原子的电子排布中，p轨道上只有一个未成对电子，则W为Cl；
元素的电离能数据可知，Z最外层有1个电子，原子序数比O的大，则为Na；
为Na2O2，其电子式为
，过氧根离子中两个氧原子间以非极性键结合，钠离子与过氧根离子间以离子键结合，过氧化钠属于离子晶体；
故答案为：；离子键、非极性键；离子；
与水反应的化学方程式为
，基态
分子中并不存在双键，氧分子里形成了两个三电子键，两个氧原子进行sp轨道杂化，一个单电子填充进sp杂化轨道，成
键，另一个单电子填充进p轨道，成
键，所以氧气结构式为
，分子构型为直线型；
故答案为：
；直线型；
、Y、Z、W四种元素所形成的单质中，只有C形成的金刚石为原子晶体，其硬度最大；NaCl为离子晶体，而为分子晶体，离子键的强度远大于分子间作用力，离子晶体的熔点大于分子晶体的熔点；中C原子上的孤电子对数为
，键电子对数为4，则价层电子对数为4，故C原子的杂化方式为；
故答案为：金刚石；NaCl为离子晶体，而为分子晶体；；
根据NaCl晶体的结构示意图可知，每个晶胞中含有钠离子数为
，氯离子数为
，根据
可知，
，所以晶胞的边长为
，晶胞的面对角线为
，根据晶胞结构可知，NaCl晶体中两个最近的钠离子中心间的距离d应为晶胞面对角线的一半，所以
；
故答案为：。
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【题目】以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等,用硫酸渣制备铁红(Fe2O3)的过程如图所示:
回答下列问题:
（1）酸溶时,粉碎硫酸渣的目的是__________
（2）还原过程中加入FeS2粉增大溶液中Fe2+的含量,同时有H2SO4生成,完成该反应的离子方程式:FeS2+14Fe3++______H2O═15Fe2++______SO42-+______.______________
（3）滤渣A的主要成分为__________
（4）生产过程中,为了确保铁红的纯度,氧化过程需要调节溶液的pH的范围是_____;(部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表)
沉淀物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Fe(OH)2 | Mg(OH)2 |
开始沉淀pH | 2.7 | 3.8 | 7.5 | 9.4 |
完全沉淀pH | 3.2 | 5.2 | 9.7 | 12.4 |
为得到纯净的Fe(OH)3固体,需要对沉淀进行洗涤,判断沉淀Fe(OH)3是否洗净的方法是__________。
