Question

【题目】某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。

（1）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为___；

（2）反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)=___；

（3）当反应进行了3 min，该反应是否达到平衡___（填是或否）；

（4）____时间段正逆反应速率相等；

（5）平衡体系中Y的百分含量（体积比）为___。

Answer 1

【答案】3X+Y2Z 0.05mol/(L·min) 是 2min后 50%

【解析】

根据物质的量的变化判断反应物和生成物，根据物质的量的变化之比等于化学计量数之比书写方程式；根据c=计算反应速率；当反应进行到2min时各物质的量不随时间的改变而改变，反应达平衡状态。

（1）由图象可以看出，反应中X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增多，则X、Y为反应物，Z为生成物，且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=0.3mol：0.1mol：0.2mol=3：1：2，则反应的化学方程式为：3X+Y2Z，故答案为：3X+Y2Z；

(2)反应开始至2min时Z的平均反应速率为：c（Z）==0.05mol/（Lmin），故答案为：0.05mol/（Lmin）；

（3）当反应进行到2min时各物质的量不随时间的改变而改变，反应达平衡状态，而后面一直维持平衡状态，故答案为：是；

（4）当反应进行到2min时各物质的量不随时间的改变而改变，反应达平衡状态，故答案为：2min后；

（5）当反应进行到2min时，达到平衡状态，各组分的浓度不随时间的变化而变化，若三种物质都是气体，平衡时Y所占体积的百分比为×100%=50%，故答案为：50%。