Question

【题目】已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大，其中A、B、C、D、E为不同主族的元素。A、C的最外层电子数都是其电子层数的2倍，B的电负性大于C，透过蓝色钴玻璃观察E的焰色反应为紫色，F的基态原子中有4个未成对电子。

（1）基态的F3＋核外电子排布式是____________________________________________。

（2）B的气态氢化物在水中的溶解度远大于A、C的气态氢化物，原因是______________。

（3）化合物FD3是棕色固体、易潮解、100 ℃左右时升华，它的晶体类型是______________；化合物ECAB中的阴离子与AC2互为等电子体，该阴离子的电子式是____________________。

（4）FD3与ECAB溶液混合，得到含多种配合物的血红色溶液，其中配位数为5的配合物的化学式是______________________________________________________________。

（5）化合物EF[F(AB)6]是一种蓝色晶体，下图表示其晶胞的(E＋未画出)。该蓝色晶体的一个晶胞中E＋的个数为________。

Answer 1

【答案】1s22s22p63s23p63d5 NH3与H2O分子间存在氢键 分子晶体 K2Fe(SCN)5 4

【解析】

A、C的最外层电子数都是其电子层数的2倍，因为原子序数依次增大，即A为C，C为S，B的电负性大于C，且五种元素为不同主族的元素，即B为N，透过蓝色钴玻璃观察E的焰色反应为紫色，即E为K，则D为Cl，F的基态原子有4个未成对电子，外围电子排布为3d64s2，推出F为Fe，据此分析；

A、C的最外层电子数都是其电子层数的2倍，因为原子序数依次增大，即A为C，C为S，B的电负性大于C，且五种元素为不同主族的元素，即B为N，透过蓝色钴玻璃观察E的焰色反应为紫色，即E为K，则D为Cl，F的基态原子有4个未成对电子，外围电子排布为3d64s2，推出F为Fe，

（1）Fe元素位于第四周期Ⅷ族，26号元素，即Fe3＋核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5；

答案为1s22s22p63s23p63d5；

（2）B的气态氢化物为NH3，A的气态氢化物是烃，C的气态氢化物是H2S，NH3与H2O能形成分子间氢键，增大NH3的溶解度，而烃和H2S不能与H2O形成分子间氢键；

答案为NH3与H2O分子间存在氢键；

（3）FD3为FeCl3，性质为100℃左右时升华，这是分子晶体的特点，即FeCl3为分子晶体；化合物ECAB是KSCN的阴离子是SCN－，AC2的化学式为CS2，CS2的结构式为S=C=S，SCN－与CS2互为等电子体，则SCN－的电子式为；

答案为分子晶体；；

（4）FeCl3与KSCN得到含多种配合物的血红色溶液，其中配位数为5的配合物的化学式为K2Fe(SCN)5；

答案为K2Fe(SCN)5；

（5）该晶胞的中含有Fe2＋：4×=，含Fe3＋：4×=，含CN－：12×=3，根据化合价代数和为0，该的晶胞中含有K＋：3－(×2＋3×)=，则一个晶胞中K＋个数为×8=4；

答案为4。