题目内容
【题目】下列说法中正确的是( )
A.从1L2mol·L-1的NaCl溶液中取出10mL,所得溶液的浓度是0.02mol·L-1
B.标准状况下22.4LHCl气体溶于1L水,所得溶液的浓度为1.00mol·L-1
C.98﹪(密度1.84g·cm-3)硫酸的物质的量浓度是18.4mol·L-1
D.10mL10.0mol·L-1 Na2SO4溶液加水90mL,所得溶液的浓度是1.00mol·L-1
【答案】C
【解析】
A、溶液为均一、稳定的混合物,从1L2molL-1的NaCl溶液中取出10mL,浓度不变,仍为2molL-1,故A错误;
B、标准状况下,22.4LHCl气体的物质的量为1mol,但将22.4LHCl气体溶于1L水中后所得的溶液的体积大于1L,故溶液的浓度小于1mol/ L,故B错误;
C、该硫酸溶液的物质的量浓度为mol/L=18.4mol/L,故C正确;
D、10mL10.0mol·L-1 Na2SO4溶液加水90mL,所得溶液的体积不是100mL,浓度不是1.00mol·L-1,故D错误;
故选C。
【题目】某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化,在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉,用排水集气法收集反应放出的氢气。(实验记录的体积为累计值,已换算成标准状况):
时间(min) | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
氢气体积(mL) | 50 | 120 | 232 | 290 | 310 |
(1)哪一时间段(指0~1、1~2、2~3、3~4、4~5 min)反应速率最大___,原因是___。
(2)哪一段时段的反应速率最小___,原因是___。
(3)求2~3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率(设溶液体积不变)___。
(4)如果反应太激烈,为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量,他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液:
A.蒸馏水 B.NaCl溶液 C.NaNO3溶液D.Na2CO3溶液
你认为可行的是(填编号)___。