Question

【题目】3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O

（1）用双线桥标明该反应中电子的转移及数目：___。

（2）还原剂是___；还原产物是___；被还原与未被还原N的个数比为___。

Answer 1

【答案】 Cu NO 1：3

【解析】

Cu与稀HNO3反应，Cu的化合价由0价变为+2价，化合价升高，作还原剂，生成的硝酸铜为氧化产物；硝酸中的N原子化合价降低，由+5价变为+2价，作氧化剂，生成还原产物，则反应的最小公倍数为6。

Cu与稀HNO3反应，Cu的化合价由0价变为+2价，化合价升高，作还原剂，生成的硝酸铜为氧化产物；硝酸中的N原子化合价降低，由+5价变为+2价，作氧化剂，生成还原产物，则反应的最小公倍数为6，双线桥法为；被还原的N原子的个数为2，未被还原N的个数为6，比值为1：3。