Question

【题目】实验室需要450mL 1mol/L的硫酸，现用密度为1.84g/㎝3，溶质的质量分数98%的浓硫酸来配制，有关说法正确的是（设NA阿伏加德罗常数的值）

A. 配制溶液时需的仪器只需要500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒

B. 配制溶液定容时，仰视读数会使溶液的实际浓度偏大

C. 65克单质锌与一定量的该浓硫酸完全反应，生成的气体质量可能为32克

D. 配制该溶液所需浓硫酸体积为24mL

Answer 1

【答案】C

【解析】A．配制溶液时需的仪器除500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要胶头滴管，故A错误；B． 配制溶液定容时，仰视读数，液面在刻度线上方，溶液体积偏大，会使溶液的实际浓度偏小，故B错误；C．Zn与浓硫酸反应时，生成的气体为SO2，则65克单质锌与过量的浓硫酸完全反应，生成的气体质量为32克SO2，故C正确；D．密度为1.84g/cm3，溶质的质量分数98%的浓硫酸物质的量浓度C==18.4mol/L，需要450mL1mol/L的硫酸，应选择500mL容量瓶，实际配制500mL溶液，依据稀释过程中溶质的物质的量不变得18.4mol/L×V=500mL×1mol/L，解得V=27.2mL，故D错误；