题目内容

8.合理使用材料,改善人类生活.
①钢铁是人类生产和生活中非常重要的材料,但每年因锈蚀而损失的数量十分惊人.金属腐蚀分为化学腐蚀和电化学腐蚀,两者的微观本质都是发生金属原子失去电子的过程.为防止轮船船体在海水中被腐蚀,一般在船身连接锌块(选填“锌块”或“铜块”).
②在普通玻璃制造过程中,碳酸钙与二氧化硅在高温下发生反应的化学方程式是CaCO3+SiO2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSiO3+CO2↑.橡胶是制造轮胎的重要原料,天然橡胶通过硫化措施,使它的分子转化为网状结构,从而增大橡胶的强度.

分析 ①金属腐蚀是金属原子失去电子;活泼性较强的作原电池的负极被腐蚀,活泼性较弱的金属作正极被保护;
②碳酸钙与二氧化硅反应生成硅酸钙和二氧化碳;根据橡胶硫化对分子结构的影响分析.

解答 解:①金属腐蚀的本质是金属原子失去电子被氧化;要保护金属铁,可以连接一种比金属铁活泼的金属,如金属锌,形成原电池,活泼性较强的作原电池的负极被腐蚀,活泼性较弱的金属作正极被保护;
故答案为:金属原子失去电子;锌块;
②在普通玻璃制造过程中,碳酸钙与二氧化硅在高温下发生反应生成硅酸钙和二氧化碳,其反应方程式为:CaCO3+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSiO3+CO2↑;天然橡胶通过硫化,使它的分子形成网状结构,从而增大橡胶的强度;
故答案为:CaCO3+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSiO3+CO2↑;网状.

点评 本题考查了金属的腐蚀、金属的电化学防护、硅酸盐工业、橡胶等,侧重于化学知识在生产生活中应用的考查,题目难度不大.

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