题目内容
8.合理使用材料,改善人类生活.①钢铁是人类生产和生活中非常重要的材料,但每年因锈蚀而损失的数量十分惊人.金属腐蚀分为化学腐蚀和电化学腐蚀,两者的微观本质都是发生金属原子失去电子的过程.为防止轮船船体在海水中被腐蚀,一般在船身连接锌块(选填“锌块”或“铜块”).
②在普通玻璃制造过程中,碳酸钙与二氧化硅在高温下发生反应的化学方程式是CaCO3+SiO2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSiO3+CO2↑.橡胶是制造轮胎的重要原料,天然橡胶通过硫化措施,使它的分子转化为网状结构,从而增大橡胶的强度.
分析 ①金属腐蚀是金属原子失去电子;活泼性较强的作原电池的负极被腐蚀,活泼性较弱的金属作正极被保护;
②碳酸钙与二氧化硅反应生成硅酸钙和二氧化碳;根据橡胶硫化对分子结构的影响分析.
解答 解:①金属腐蚀的本质是金属原子失去电子被氧化;要保护金属铁,可以连接一种比金属铁活泼的金属,如金属锌,形成原电池,活泼性较强的作原电池的负极被腐蚀,活泼性较弱的金属作正极被保护;
故答案为:金属原子失去电子;锌块;
②在普通玻璃制造过程中,碳酸钙与二氧化硅在高温下发生反应生成硅酸钙和二氧化碳,其反应方程式为:CaCO3+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSiO3+CO2↑;天然橡胶通过硫化,使它的分子形成网状结构,从而增大橡胶的强度;
故答案为:CaCO3+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSiO3+CO2↑;网状.
点评 本题考查了金属的腐蚀、金属的电化学防护、硅酸盐工业、橡胶等,侧重于化学知识在生产生活中应用的考查,题目难度不大.
练习册系列答案
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16.下表是短周期中部分元素的原子半径及主要化合价.请回答:
(1)Z单质与Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液加热反应可生成一种红棕色气体,则反应的化学方程式为C+4HNO3(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O.
(2)实验室制取YW3的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O.
(3)R2X2与W2X反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑.
(4)写出铁在高温下与W2X反应生成磁性物质并产生W2气的化学方程式为3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2↑.
(5)由W,R,X三种元素形成的离子化合物是强碱,写出它与铝反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑.
元素代号 | W | R | X | Y | Z |
原子半径/nm | 0.037 | 0.186 | 0.074 | 0.075 | 0.077 |
主要化合价 | +1 | +1 | -2 | -3,+5 | +2,+4 |
(2)实验室制取YW3的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O.
(3)R2X2与W2X反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑.
(4)写出铁在高温下与W2X反应生成磁性物质并产生W2气的化学方程式为3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2↑.
(5)由W,R,X三种元素形成的离子化合物是强碱,写出它与铝反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑.
3.对下列物质:①镁 ②石墨 ③熔融氯化钠 ④盐酸 ⑤稀硫酸 ⑥氨水 ⑦白磷 ⑧硫酸钡 ⑨冰醋酸 ⑩二氧化碳,分类正确的是( )
A. | Ⅰ包含的物质有③④⑤⑧ | B. | Ⅱ中包含的物质是③ | ||
C. | Ⅲ中包含的物质是①②③⑤⑥⑧ | D. | Ⅳ中包含的物质是⑥⑨⑩ |
13.化学反应限度的调控在工业生产和环保技术等方面得到了广泛的应用,如果设法提高化学反应的限度,下面的说法错误的是( )
A. | 能够提高化学反应速率 | B. | 能够提高产品的产量 | ||
C. | 能够提高经济效益 | D. | 能够节约原料和能源 |
17.在5L的密闭容器中进行下述反应:4NH3+5O2=═4NO+6H20,30S内,NO增加了0.3mol,则在30S内,该反应的平均反应速率正确的是( )
A. | V(O2 )=0.01mol•L-1•s-1 | B. | V(NO )=0.08mol•L-1•s-1 | ||
C. | V(H2O)=0.01mol•L-1•s-1 | D. | V(NH3)=0.002mol•L-1•s-1 |