题目内容

3．H2在O2中燃烧生成H2O的反应是放热反应，则（　　）
A．该过程中热能转化为化学能
B．反应物的总能量小于生成物的总能量
C．该过程中化学能转化为电能
D．反应物的总能量大于生成物的总能量

分析 A．燃烧生成H2O，发生化学变化；
B．放热反应中反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量；
C．化学能转化为热能；
D．放热反应中反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量．

解答 解：A．该过程中化学能转化为热能，故A错误；
B．该反应是放热反应，放热反应中反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量，故B错误；
C．该过程中化学能转化为热能，故C错误；
D．该反应是放热反应，放热反应中反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量，故D正确．
故选D．

点评 本题考查化学反应的能量变化规律，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意放热反应中反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量．

练习册系列答案
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13．化学反应限度的调控在工业生产和环保技术等方面得到了广泛的应用，如果设法提高化学反应的限度，下面的说法错误的是（　　）
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14．某烷烃的式量为72，跟Cl2反应生成的一卤代物只有一种，该烷烃是（　　）
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11．如图是八个有机物的转化关系：

根据上述物质的转化关系，回答下列问题：
（1）根据系统命名法，化合物C1的名称是2，3-二甲基-1-丁烯；
（2）图中②是属于消去反应，③是属于加成 反应；（填反应类别）
（3）化合物E是重要的工业原料，写出由D生成E的化学方程式：；
（4）C2的结构简式是，F1的结构简式为BrCH2C（CH3）=C（CH3）CH2Br；
（5）这八种化合物中，互为同分异构体的是C1和C2、F1和F2；（填物质的序号字母）
18．如图是一个化学过程的示意图．
已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH?2K2CO3+6H2O
（1）请回答图中甲、乙两池的名称．
甲电池是原电池装置，乙池是电解池装置．
（2）请回答下列电极的名称：
通入CH3OH的电极名称是负极，B（石墨）电极的名称是阳极．
（3）写出电极反应式：通入O2的电极的电极反应式是O2+2H2O+4e-=4OH-．
（4）乙池中反应的化学方程式为4AgNO4+2H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3．
（5）当乙池中A（Fe）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2的体积为：280mL（标准状况下）
8．下列过程中，不属于氮的固定的是（　　）
A．闪电时，N2变为NOB．NO被空气中O2氧化为NO2
C．工业上，N2和H2反应生成NH3D．豆科植物根瘤菌把N2变成NH3
15．下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是（　　）
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B．溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈
C．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大
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12．中学化学实验中，淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性．在25℃时，若溶液的pH=7，试纸不变色；若pH＜7，试纸变红色；若pH＞7，试纸变蓝色．而要精确测定溶液的pH，需用pH计．pH计主要通过测定溶液中H+的浓度来测定溶液的pH．已知100℃时，水的离子积常数KW=1×10-12．
（1）已知水中存在如下平衡：H2O+H2O?H3O++OH-△H＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液呈酸性，选择的方法是BD（填字母）．
A．向水中加入NaHSO4 B．向水中加入Cu（NO3）2 C．加热水至100℃D．在水中加入（NH4）2SO4
（2）现欲测定100℃沸水的pH及酸碱性，若用pH试纸测定，则试纸显淡黄色，呈中（填“酸”、“碱”或“中”）性；若用pH计测定，则pH＜（填“＞”、“=”或“＜”）7，溶液呈中（填“酸”、“碱”或“中”）性．
（3）常温下，现用预先用水润湿的pH试纸测得某氨基酸溶液的pH等于8，则原溶液的pH＞8（填“＞”、“=”或“＜”）
13．已知有机物B的分子式是C2H6O，C是一种可用作果实催熟的气体．试根据以下各类变化（见下图）

（1）写出B、C、D、E的结构简式．
（2）写出化学方程式．
B→CCH3CH2OH$→_{170℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2↑+H2O．

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