题目内容
中学化学中几种常见物质的转化关系如下：
已知A→D的反应必须加热，否则会发生钝化现象．请回答下列问题：
（1）B、D、E的化学式依次为 、 、 ．
（2）写出B的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式： ．
（3）写出A和过量浓硫酸加热反应生成D的化学方程式 ．
已知A→D的反应必须加热，否则会发生钝化现象．请回答下列问题：
（1）B、D、E的化学式依次为
（2）写出B的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：
（3）写出A和过量浓硫酸加热反应生成D的化学方程式
考点：无机物的推断
专题：推断题
分析：A→D的反应必须加热，否则会发生钝化现象，能和浓硫酸发生钝化现象的是Al或Fe，B能和双氧水或过氧化钠反应，说明A是变价金属，则A为Fe、B为FeSO4、D为Fe2（SO4）3，D和氨水反应生成氢氧化铁和硫酸铵，B被过氧化钠氧化生成氢氧化铁，则F是Fe（OH）3、E为（NH4）2SO4，据此解答．
解答：
解：A→D的反应必须加热，否则会发生钝化现象，能和浓硫酸发生钝化现象的是Al或Fe，B能和双氧水或过氧化钠反应，说明A是变价金属，则A为Fe、B为FeSO4、D为Fe2（SO4）3，D和氨水反应生成氢氧化铁和硫酸铵，B被过氧化钠氧化生成氢氧化铁，则F是Fe（OH）3、E为（NH4）2SO4，
（1）通过以上分析知，B、D、E分别是FeSO4、Fe2（SO4）3、（NH4）2SO4，
故答案为：FeSO4；Fe2（SO4）3；（NH4）2SO4；
（2）B为硫酸亚铁，酸性条件下，硫酸亚铁不稳定，被双氧水氧化生成硫酸铁，自身被还原生成水，离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，
故答案为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
（3）Fe和过量浓硫酸加热反应生成硫酸铁、二氧化硫与水，反应的化学方程式为：2Fe+6H2SO4（浓）
Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O，
故答案为：2Fe+6H2SO4（浓）
Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O．
（1）通过以上分析知，B、D、E分别是FeSO4、Fe2（SO4）3、（NH4）2SO4，
故答案为：FeSO4；Fe2（SO4）3；（NH4）2SO4；
（2）B为硫酸亚铁，酸性条件下，硫酸亚铁不稳定，被双氧水氧化生成硫酸铁，自身被还原生成水，离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，
故答案为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
（3）Fe和过量浓硫酸加热反应生成硫酸铁、二氧化硫与水，反应的化学方程式为：2Fe+6H2SO4（浓）
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故答案为：2Fe+6H2SO4（浓）
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点评：本题以铁及其化合物为载体考查了无机物推断，“A→D的反应必须加热，否则会发生钝化现象”是推断突破口，注意亚铁离子的不稳定性及双氧水和过氧化钠的强氧化性，B与过氧化氢、过氧化钠的反应为易错点．
练习册系列答案
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