题目内容
（1）下表是不同温度下水的离子积数据：
若25＜t1＜t2，则a 1×10-14（填“＞”、“＜”或“=”）；
t2℃下，某Na2SO4溶液中c（SO42-）=5×10-4mol?L-1，取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c（Na+）：c（OH-）= ．
（2）已知在一定条件下，NO与NO2存在下列反应：NO（g）+NO2（g）=N2O3（g），△H＜0若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图能说明tl时刻达到平衡状态的是 ．
| 温度/℃ | 25 | t1 | t2 |
| 水的离子积常数 | 1×10-14 | a | 1×10-12 |
t2℃下，某Na2SO4溶液中c（SO42-）=5×10-4mol?L-1，取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c（Na+）：c（OH-）=
（2）已知在一定条件下，NO与NO2存在下列反应：NO（g）+NO2（g）=N2O3（g），△H＜0若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图能说明tl时刻达到平衡状态的是
考点：水的电离,化学平衡状态的判断
专题：基本概念与基本理论
分析：（1）水是弱电解质，存在电离平衡，电离吸热；
根据硫酸钠溶液是显中性进行计算；
（2）化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于0，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不发生变化，以此进行判断，得出正确结论．
根据硫酸钠溶液是显中性进行计算；
（2）化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于0，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不发生变化，以此进行判断，得出正确结论．
解答：
解：（1）水是弱电解质，存在电离平衡，电离吸热，所以温度升高，水的电离程度增大，离子积增大，故a＞1×10-14；
t2℃时，某Na2SO4溶液中c（SO42-）=5×10-4 mol/L，则溶液中钠离子浓度是1×10-3 mol/L．如果稀释10倍，则钠离子浓度是1×10-4 mol/L．但硫酸钠溶液是显中性的，所以c（Na+）：c（OH-）=10-4：10-6=100：1，
故答案为：＞；100：1；
（2）a．平衡时，正逆反应速率应相等，且保持不变，故a错误；
b．平衡时，化学平衡常数应保持不变，故b正确；
c．平衡时，各物质的物质的量应保持不变，故c错误；
d．平衡时，NO的百分含量保持不变，故d正确，
故答案为：bd．
t2℃时，某Na2SO4溶液中c（SO42-）=5×10-4 mol/L，则溶液中钠离子浓度是1×10-3 mol/L．如果稀释10倍，则钠离子浓度是1×10-4 mol/L．但硫酸钠溶液是显中性的，所以c（Na+）：c（OH-）=10-4：10-6=100：1，
故答案为：＞；100：1；
（2）a．平衡时，正逆反应速率应相等，且保持不变，故a错误；
b．平衡时，化学平衡常数应保持不变，故b正确；
c．平衡时，各物质的物质的量应保持不变，故c错误；
d．平衡时，NO的百分含量保持不变，故d正确，
故答案为：bd．
点评：本题考查考查水的电离、水的离子积常数的有关计算、平衡状态的判断，难度中等．注意水的离子积常数与温度有关．
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