题目内容
化工厂经常用浓氨水检验输送氯气的管道是否漏气,其未配平的化学方程式为:Cl2+NH3→NH4Cl+N2
(1)写出配平后的该化学方程式
(2)该反应中被氧化的物质是 被还原的物质是 氧化剂与还原剂之比为
(3)若标况下消耗6.72L Cl2时,转移的电子的数目是 .
(1)写出配平后的该化学方程式
(2)该反应中被氧化的物质是
(3)若标况下消耗6.72L Cl2时,转移的电子的数目是
考点:氧化还原反应
专题:氧化还原反应专题
分析:Cl2+NH3→NH4Cl+N2中,Cl元素的化合价由0降低为-1价,N元素的化合价由-3价升高为0,以此来解答.
解答:
解:(1)Cl2+NH3→NH4Cl+N2中,Cl元素的化合价由0降低为-1价,N元素的化合价由-3价升高为0,由电子守恒和原子守恒可知反应为3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2,
故答案为:3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2;
(2)N元素的化合价升高,则NH3被氧化,Cl元素的化合价降低,则Cl2被还原,由反应可知3mol氧化剂与2mol还原剂遵循电子守恒,则氧化剂与还原剂之比为3:2,故答案为:NH3;Cl2;3:2;
(3)标况下消耗6.72L Cl2时,其物质的量为
=0.3mol,转移电子为0.3mol×2×[0-(-1)]=0.6mol,则转移电子数目为0.6NA,故答案为:0.6NA.
故答案为:3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2;
(2)N元素的化合价升高,则NH3被氧化,Cl元素的化合价降低,则Cl2被还原,由反应可知3mol氧化剂与2mol还原剂遵循电子守恒,则氧化剂与还原剂之比为3:2,故答案为:NH3;Cl2;3:2;
(3)标况下消耗6.72L Cl2时,其物质的量为
6.72L |
22.4L/mol |
点评:本题考查氧化还原反应,为高频考点,把握反应中元素的化合价变化为解答的关键,侧重基本概念及转移电子的考查,题目难度不大.
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