Question

溴及其化合物广泛应用于医药、农药、纤维、塑料组燃剂等，溴主要以Br^-形式存在于海水中，海水呈弱碱性．回答下列问题：
（1）海水提溴过程中，向浓缩的海水中通入Cl₂，将其中的Br^-氧化，该过程的离子方程式为

 

，再用空气吹出溴；然后用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br^-和BrO₃^-，其离子方程式为

 

．
（2）需要使用溴时，用硫酸酸化得到的Br^-和BrO₃^-的混合物，而不用盐酸酸化混合物的原因可能是

 

．
（3）Cl₂通入冷的石灰乳，用于制漂白粉，反应的化学方程式为

 

．
（4）为了除去工业Br₂中微量的Cl₂，可向工业Br₂中

 

．
a．通入HBr   b．加入Na₂CO₃溶液   c．加入NaBr溶液   d．加入Na₂SO₃溶液．

Answer 1

考点：海水资源及其综合利用

专题：卤族元素

分析：（1）氯气具有氧化性，能氧化溴离子生成单质溴；用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br^-和BrO₃^-，结合质量守恒书写反应的离子方程式；
（2）BrO₃^-具有强氧化性，可氧化Cl^-；
（3）氯气和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水；
（4）注意除杂时不能引入新杂质，更不能影响被提纯物质．

解答： 解：（1）氯气具有氧化性，能氧化溴离子生成单质溴，反应的离子方程式为2Br^-+Cl₂═2Cl^-+Br₂，用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br^-和BrO₃^-，反应的离子方程式为3 Br₂+6 CO₃^2-+3H₂O═5Br^-+BrO₃^-+6HCO₃^-（或3Br₂+3CO₃^2-═5Br^-+BrO₃^-+3CO₂），
故答案为：2Br^-+Cl₂═2Cl^-+Br₂；3 Br₂+6 CO₃^2-+3H₂O═5Br^-+BrO₃^-+6HCO₃^-（或3Br₂+3CO₃^2-═5Br^-+BrO₃^-+3CO₂）；
（2）BrO₃^-具有强氧化性，可氧化Cl^-，应避免引入新杂质，
故答案为：防止在酸性条件下，溴酸钠将Cl^-氧化为氯气，影响生成溴的纯度；
（3）氯气和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的化学方程式为2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+H₂O，
故答案为：2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+H₂O；
（4）氯气和HBr反应生成溴，而加入bcd引入新杂质，且bd都与溴反应，只有HBr符合，故答案为：a．

点评：本题考查海水资源的综合利用，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握相关物质的性质，为解答该题的关键，难度不大．