题目内容
钠、铝、铁是三种重要的金属．请填写下列空白：
（1）将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为 ；可观察到的实验现象是 （填序号）．
①钠沉到水底 ②钠熔成小球 ③小球四处游动 ④钠浮在水面上
（2）Fe2O3与HCl在一定条件下反应，所得产物的化学式是 ，向该产物的水溶液中滴加KSCN溶液，则溶液变成 色．
（3）写出铝与NaOH溶液反应的离子方程式 ．
（1）将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为
①钠沉到水底 ②钠熔成小球 ③小球四处游动 ④钠浮在水面上
（2）Fe2O3与HCl在一定条件下反应，所得产物的化学式是
（3）写出铝与NaOH溶液反应的离子方程式
考点：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用,钠的化学性质,铝的化学性质,铁的化学性质
专题：几种重要的金属及其化合物
分析：（1）钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，结合钠的物理性质解答；
（2）Fe2O3与HCl在反应生成FeCl3和水；
（3）铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气．
（2）Fe2O3与HCl在反应生成FeCl3和水；
（3）铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气．
解答：
解：（1）钠的密度小于水的密度，所以钠能浮在水面上，钠的熔点较低，能和水剧烈反应生成氢气，所以在水中，钠能熔成小球，且四处游动，并发出嘶嘶的响声，发生的离子反应方程式为：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，
故答案为：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑；②③④；
（2）Fe2O3与HCl在反应生成FeCl3和水，若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，铁离子遇到硫氰酸根离子发生络合反应生成红色的络合物，
故答案为：FeCl3；红；
（3）铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子反应方程式为：2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑，
故答案为：2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑．
故答案为：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑；②③④；
（2）Fe2O3与HCl在反应生成FeCl3和水，若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，铁离子遇到硫氰酸根离子发生络合反应生成红色的络合物，
故答案为：FeCl3；红；
（3）铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子反应方程式为：2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑，
故答案为：2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑．
点评：本题综合考查金属的性质及应用，为高频考点，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累．
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在酸性溶液中，可大量共存的离子是（ ）
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下列离子方程式正确的是（ ）
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