Question

针对以下A～D四个涉及H₂O₂的反应（未配平）填空：
A．Na₂O₂+HCl→H₂O₂+NaCl
B．Ag₂O+H₂O₂→Ag+O₂+H₂O
C．H₂O₂→H₂O+O₂
D．H₂O₂+Cr₂（SO₄）₃+KOH→K₂CrO₄+K₂SO₄+H₂O
（1）H₂O₂仅体现氧化性的反应是

 

，H₂O₂仅体现还原性的反应是

 

，H₂O₂既体现氧化性，又体现还原性的反应是

 

，H₂O₂既不作氧化剂又不作还原剂的反应是

 

．（填代号）
（2）配平方程式D并标出反应中电子转移的方向和数目：
H₂O₂+Cr₂（SO₄）₃+KOH═K₂CrO₄+K₂SO₄+H₂O

 

．

Answer 1

考点：氧化还原反应

专题：氧化还原反应专题

分析：（1）H₂O₂仅体现氧化性，则O元素的化合价降低；双氧水仅体现还原性，说明双氧水在反应中仅被氧化，化合价只升高；H₂O₂既体现氧化性又体现还原性，则O元素的化合价既升高又降低；H₂O₂既不做氧化剂又不做还原剂，说明在反应中双氧水的化合价不发生变化；
（2）根据氧化还原反应化合价升降相等进行配平，利用转移的电子及方向表示．

解答： 解：（1）A．Na₂O₂+HCl→H₂O₂+NaCl，是一个非氧化还原反应，双氧水既不是氧化剂，也不是还原剂；
B．Ag₂O+H₂O₂→Ag+O₂+H₂O，Ag₂O被还原成单质银，H₂O₂仅表现为还原性，其中氧元素转化为O₂；
C．H₂O₂→H₂O+O₂，过氧化氢的分解反应，是一个自身氧化还原反应，H₂O₂既表现了氧化性，又表现了还原性；
D．H₂O₂+Cr₂（SO₄）₃+KOH→K₂CrO₄+K₂SO₄+H₂O，双氧水在反应中化合价由-1变成-2，化合价降低被还原，双氧水仅做氧化剂；
所以H₂O₂仅体现氧化性的反应是D；H₂O₂仅体现还原性的反应是B；H₂O₂既体现氧化性，又体现还原性的反应是C；H₂O₂既不做氧化剂又不做还原剂的反应是A，
故答案为：D；B；C；A；
（2）Cr₂（SO₄）₃中Cr的化合价为+3价，反应后变成了K₂CrO₄，化合价变成+6，Cr元素化合价升高被氧化，化合价升高了3价，一分子Cr₂（SO₄）₃参与反应，化合价至少升高6价；H₂O₂中氧元素化合价为-1价，反应后变成了-2价的O，化合价降低了1价，1分子双氧水反应，至少化合价降低2价，化合价变化的最小公倍数为6，所以Cr₂（SO₄）₃的计量数为1，双氧水的计量数为3，然后利用观察法配平其它物质，配平后的方程式为3H₂O₂+Cr₂（SO₄）₃+10KOH=2K₂CrO₄+3K₂SO₄+8H₂O，该反应中转移6e^-，Cr失去电子，O得到电子，则电子转移方向和数目为，
故答案为：．

点评：本题考查了氧化还原反应，为高频考点，注意从元素化合价变化判断氧化性、还原性及氧化还原反应方程式的配平，题目难度中等，注意判断一个反应是否属于氧化还原反应，关键在于判断元素的化合价是否发生变化；H₂O₂中的氧元素化合价为-1，处于中间价态，它既可以升高又可以降低，即H₂O₂既有氧化性又有还原性．