Question

【题目】实验室制取氯气除了用浓盐酸和二氧化锰反应外还可利用下列反应：KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O，该反应的优点是反应产生氯气速度快、不需加热．图是实验室利用此反应制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）．

（1）上述反应中是氧化剂，是还原剂，若反应中氧化产物比还原产物多 1mol，则转移的电子数目为 ．
（2）装置B的作用是 ， 实验进行时C中可能发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象： ．
（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入（选“a”“b”或“c”）

	a	b	c
Ⅰ	干燥的有色布条	湿润的有色布条	湿润的有色布条
Ⅱ	碱石灰	浓硫酸	无水氯化钙
Ⅲ	湿润的有色布条	干燥的有色布条	干燥的有色布条

（4）设计装置D、E 的目的是为了比较Cl2、Br2、I2的氧化性强弱． 已知Br2 的水溶液因浓度不同而呈现橙色或红棕色，I2难溶于水而易溶苯，且 I2 的苯溶液为紫红色．当向D中缓缓通入足量Cl2时，可以看到无色溶液逐渐变为红棕色，说明 Cl2的氧化性大于 Br2 ， 请写出D中对应的离子方程式并用双线桥法表示出电子转移情况： ． 打开活塞，将 D中的少量溶液加入E中，振荡E，观察到E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色．该现象（ 填“能”或“不能”）说明Br2的氧化性大于I2 ．
（5）装置F的作用是除去污染性的物质（Cl2、Br2 等），已知Cl2与NaOH反应时产物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3 ， 且 值与温度高低有关． 若烧杯中装有500mL0.2mol/L 的NaOH溶液，则最多可吸收标况下的Cl2的体积为L（忽略Cl2溶于水）．

Answer 1

【答案】
（1）KClO3；HCl；2.5NA
（2）除杂和安全瓶；锥形瓶中的液面下降，长颈漏斗中的液面上升
（3）c
（4）；不能
（5）1.12
【解析】解：（1）因HCl中Cl元素的化合价升高，则HCl为该反应中的还原剂，KClO3中的Cl的化合价降低被还原，KClO3是氧化剂，氧化产物比还原产物物质的量之比为5：1，若反应中氧化产物比还原产物多 1mol，则氧化产物为1.25mol，还原产物为0.25mol，所以转移的电子数目为2.5NA ， 所以答案是：KClO3；HCl；2.5NA；（2）装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl；装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，发生堵塞时B中的，压强增大，锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升；
所以答案是：除杂和安全瓶；锥形瓶中的液面下降，长颈漏斗中的液面上升；（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，验证氯气是否具有漂白性，要验证干燥氯气无漂白性，湿润的有色布条中，氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性，选项中ab的Ⅱ中都是干燥剂，再通入湿润的有色布条不能验证氯气的漂白性，所以C中I、II、III依次放入湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条，
所以答案是：c；（4）D中氯气与溴化钠反应生成氯化钠和溴单质，对应的离子方程式并用双线桥法表示出电子转移情况： ；打开活塞，将装置D中含溴单质的少量溶液加入焓碘化钾和苯的装置E中，溴单质和碘化钾反应生成碘单质，碘单质溶于苯呈紫红色，振荡；观察到的现象是：E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色；氯气具有强氧化性，过量的氯气能够将碘离子氧化成碘单质，所以该现象不能说明溴的非金属性强于碘；
所以答案是： ；不能；（5）已知Cl2与NaOH反应时产物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3 ， 由原子守恒可知，n（Cl2）= n（NaOH）=0.5L×0.2mol/L× =0.05mol，则标况下的Cl2的体积为1.12L；
所以答案是：1.12．
【考点精析】本题主要考查了氯气的化学性质和氯气的实验室制法的相关知识点，需要掌握氯气的化学性质：与金属反应将金属氧化成高价态；非金属反应；与水反应；与碱反应；与还原性物质反应；实验室制法：MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O才能正确解答此题．