题目内容

【题目】下列离子能大量共存的是( )

A. 无色酚酞试液呈红色的溶液中:Na+ 、K+、SO42、CO32

B. 无色透明的溶液中:Cu2+、K+、SO42-、NO3

C. 含有大量Ba(NO3)2的溶液中:Mg2、NH4、SO42、Cl

D. 紫色石蕊试液呈红色的溶液中:Ca2、K、HCO3、NO3

【答案】A

【解析】

试题离子间如果发生化学反应,则不能大量共存,反之是可以的。A中溶液显碱性,可以大量共存;B中铜离子在溶液中是蓝色的;CBa2SO42不能大量共存;D中溶液显酸性,HCO3不能大量共存,所以答案选A

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【题目】前四周期元素ABCDE的原子序数依次增大,基态A原子核外电子占据3个轨道,基态B原子核外电子占据3个能级且每个能级上电子数相等,C的双原子单质分子中σ键和π键数目之比为1:2D的最高正化合价和最低负化合价之和等于4;基态E原子核外有6个未成对电子。

1基态E原子的核外电子排布式为______;基态D原子核外电子占据的能量最高的能级符号为_____________

2A元素的各级电离能如下:

能级(I)

I1

I2

I3

I4

I5

电离能/kJ·mol-1

800.6

2427

3660

25026

32827

分析上表数据知,相邻两个电子的电离能中,I3I4之间差异最大,其主要原因是__________

3ABC元素的最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强,其原因是________

4氯元素与ABC元素组成的共价分子ACl3BCl4CCl3中,中心原子采用sp3杂化、立体构型为三角锥形的是_______(填分子式)

5(DC)4为热色性固体,且有色温效应。低于-30℃时为淡黄色,室温下为橙黄色,高于100℃时为深红色。在淡黄色橙黄色深红色的转化中,破坏的作用力是____;在常压下,(DC)4高于130℃分解为相应的单质,这一变化中破坏的作用力是_______。在BCD的简单气态氢化物中,属于非极性分子的是______(填分子式,下同),常与Cu2+Zn2+Ag+等形成配离子的是_______________

6AC形成立方晶体,晶体结构类似金刚石,如图所示。已知:该晶体密度为ρg·-3NA代表阿伏伽德罗常数的值。

①该晶体的化学式为__________

②在该晶体中,AC形成共价键的键长(d)_____pm

【题目】实验室制取氯气除了用浓盐酸和二氧化锰反应外还可利用下列反应:KClO3+6HCl(浓)═KCl+3Cl2↑+3H2O,该反应的优点是反应产生氯气速度快、不需加热.图是实验室利用此反应制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略).

(1)上述反应中是氧化剂,是还原剂,若反应中氧化产物比还原产物多 1mol,则转移的电子数目为
(2)装置B的作用是 , 实验进行时C中可能发生堵塞,请写出发生堵塞时B中的现象:
(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性,为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入(选“a”“b”或“c”)

a

b

c

干燥的有色布条

湿润的有色布条

湿润的有色布条

碱石灰

浓硫酸

无水氯化钙

湿润的有色布条

干燥的有色布条

干燥的有色布条


(4)设计装置D、E 的目的是为了比较Cl2、Br2、I2的氧化性强弱. 已知Br2 的水溶液因浓度不同而呈现橙色或红棕色,I2难溶于水而易溶苯,且 I2 的苯溶液为紫红色.当向D中缓缓通入足量Cl2时,可以看到无色溶液逐渐变为红棕色,说明 Cl2的氧化性大于 Br2 , 请写出D中对应的离子方程式并用双线桥法表示出电子转移情况: . 打开活塞,将 D中的少量溶液加入E中,振荡E,观察到E中溶液分为两层,上层(苯层)为紫红色.该现象( 填“能”或“不能”)说明Br2的氧化性大于I2
(5)装置F的作用是除去污染性的物质(Cl2、Br2 等),已知Cl2与NaOH反应时产物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3 , 且 值与温度高低有关. 若烧杯中装有500mL0.2mol/L 的NaOH溶液,则最多可吸收标况下的Cl2的体积为L(忽略Cl2溶于水).

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