Question

【题目】如表实验操作、现象与结论对应关系正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	相同温度下，同时向①4mL0.1mol·L-1KMnO4酸性溶液和②4mL0.2mol·L-1KMnO4酸性溶液中，分别加入4mL1mol·L-1H2C2O4溶液	①中溶液先褪色	该实验条件下，KMnO4浓度越小，反应速率越快
B	向煤炉中灼热的煤炭上洒少量水	产生淡蓝色火焰，煤炭燃烧更旺	加少量水后，可使煤炭燃烧放出更多的热量
C	将苯、液溴和铁粉混合后，将产生的气体先通入CCl4，再通入水中，测所得水溶液的pH	pH<7	证明苯与液溴发生的是取代反应
D	分别测定室温下等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH	后者较大	证明非金属性 S＞C

A. AB. BC. CD. D

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.相同温度下，同时向①4mL0.1mol·L-1KMnO4酸性溶液和②4mL0.2mol·L-1KMnO4酸性溶液中，分别加入4mL1mol·L-1H2C2O4溶液，根据影响化学反应速率的因素，增大反应物的浓度，化学反应速率加快，所以②中溶液先褪色，故A错误；

B.向煤炉中灼热的煤炭上洒少量水,发生了C+H2OCO+H2，产物均为可燃性气体，燃烧时产生淡蓝色火焰，根据盖斯定律煤炭放出的热量不会改变，故B错误；

C.将苯、液溴和铁粉混合后，将产生的气体先通入CCl4，除去没有反应的溴蒸汽，再通入水中，测所得水溶液的pH<7，说明产生了酸性气体，根据反应原理，苯、液溴在铁粉的作用下发生反应生成溴苯和溴化氢气体，此反应为取代反应，故C正确；

D. 因为Na2SO3与Na2CO3均属于强碱弱酸盐，在溶液中能发生水解显碱性，分别测定室温下等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH 后者较大，证明SO32-比CO32-的水解程度小，故D错误；

所以本题答案：C。