题目内容
【题目】四氧化三铁（Fe3O4）磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术和环境化学等多个领域潜在应用的有力工具。水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是
3Fe2＋＋2S2O32－＋O2＋xOH－
Fe3O4↓＋S4O62－＋2H2O。
请回答下列问题：
（1）水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应中，还原剂是_________________，S2O32－中S的化合价为________________.
（2）反应的化学方程式中
=_________.
（3）每生成 1mol Fe3O4，反应转移的电子为__________mol，被Fe2＋还原的O2的物质的量为__________mol.
【答案】（1）Fe2＋、S2O32－、＋2；（2）4；（3）4，0.5。
【解析】
试题分析：（1）还原剂是失去电子，化合价升高，根据反应方程式，铁元素的化合价由＋2价→＋8/3价，化合价升高，因此Fe2＋是还原剂，S2O32－中O的化合价为－2价，则S的化合价为＋2价，S4O62－中S的价态是＋5/2价，化合价升高，S2O32－是还原剂；（2）根据反应前后所带电荷数守恒，即x=4；（3）生成1molFe3O4，同时有1molO2被消耗，转移电子的物质的量为1×2×2mol=4mol，根据得失电子数目守恒，3×(8/3－2)=n(O2)×2×2,解得n(O2)=0.5mol。
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