Question

【题目】在一定温度下．10mL0.40mol/LH2O2发生催化分解．不同时刻测定生成O2的休积（己折算为标准状况）如下表。

下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）（ ）

A．0～6min的平均反应速率：v（H2O2）≈3.3×10-2mol/（Lmin）

B．6～10min的平均反应速率：v（H2O2）＜3.3×10-2mol/（Lmin）

C．反应至6min时，c（H2O2） = 0.30mol/L

D．反应至6min时，H2O2分解了50%

Answer 1

【答案】C

【解析】

试题分析：2H2O2 2H2O+O2↑，A．0～6min产生的氧气的物质的量n(O2) = 22.4mL22.4L/mol = 0.001mol，n(H2O2) = 2 n(O2) = 0.002mol，v(H2O2) = = 0.002mol÷0.01L÷6min≈3.3×10-2 mol/（Lmin），正确B．22.4÷6 = 3.73，(29.922.4)÷(106) = 1.88，3.73＞1.88，故单位时间内产生的氧气，0～6min大于6～10min，故6～10min的平均反应速率：v(H2O2)＜3.3×10-2 mol/（Lmin），正确；C．6min时，c(H2O2) = 0.40-(0.002÷0.01) = 0.20mol/L，错误；D．6min时，H2O2分解的分解率为：(0.20÷0.40)×100% = 50%，正确。