题目内容
【题目】化学反应多姿多彩,其中的颜色多种多样,试根据图中框图,按要求填写下列问题
(1)A的名称是______________,B的化学式是_________。
(2) 反应①的化学方程式________________________;
反应②的离子方程式_____________________________;
B和氯气的化学方程式____________________________。
【答案】
(1)氧化铁;Fe
(2) Fe2O3+3CO= 2Fe+3 CO2;Fe+Cu2+=Cu+ Fe2+;2Fe+3Cl2=2Fe Cl3
【解析】
试题分析:红棕色粉末A为氧化铁,在高温下被一氧化碳还原,生成黑色粉末B为铁,与蓝色溶液反应生成红色固体C为铜,铁与盐酸反应生成浅绿色溶液为氯化亚铁。
(1)根据上述分析,A是氧化铁,B是铁,故答案为:氧化铁;Fe;
(2)反应①的化学方程式为Fe2O3+3CO= 2Fe+3 CO2,故答案为:Fe2O3+3CO= 2Fe+3 CO2;
反应②的离子方程式为Fe+Cu2+=Cu+ Fe2+,故答案为:Fe+Cu2+=Cu+ Fe2+;
B和氯气的化学方程式为2Fe+3Cl2=2Fe Cl3,故答案为:2Fe+3Cl2=2Fe Cl3。
【题目】重铬酸钾(K2Cr2O7)是工业生产和实验室的重要氧化剂,工业上常用铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3)为原料生产重铬酸钾。实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下图所示。反应器中涉及的主要反应是:6 FeO·Cr2O3 + 24NaOH + 7KClO3 = 12Na2CrO4 + 3Fe2O3 + 7KCl + 12H2O
试回答下列问题:
(1)在反应器①中,有Na2CrO4生成,同时Fe2O3转变为NaFeO2,杂质SiO2、Al2O3与纯碱反应的原理相同均转变为可溶性盐。写出氧化铝与碳酸钠反应的化学方程式:______________________。
(2)操作⑤中加酸酸化后CrO42-转化为Cr2O72-,写出转化的离子方程式:_________________。
(3)步骤③中测定pH值的操作为:________________。
(4)某同学设计的检验上述工艺流程④的滤渣中Fe、Al、Si元素成分的探究实验如下,请帮助完成该实验,并填写表中空格:
操作步骤 | 实验现象 | 结论 |
①取滤渣样少量于试管中,加足量稀HCl,搅拌,静置。 | 试管中仍有固体物质 | 固体为_____________ |
②操作①后,过滤;在滤液中加入过量的____________。 | 有红褐色沉淀产生 | 沉淀为Fe (OH)3 |
③将操作②后的红褐色沉淀滤去,在滤液中通入足量CO2。 | _____________ | 生成物为Al (OH)3; |
(5)称取重铬酸钾(其式量为294)试样2.5000 9配成250 mL溶液,用移液管取出25. 00 mL于碘量瓶中,加入10 mL 2 mol/L H2SO4和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr3+),放置于暗处5 min,然后加入100 mL水,加入3 mL淀粉指示剂,用0.1200 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。
①配制溶液时所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外,还需________和________________。
②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40. 00 mL,则所得产品中重铬酸钾的纯度为(设整个过程中其他杂质不参与反应)____________。(保留2位小数)
【题目】用质量分数为36.5%的盐酸(密度为1.16gcm﹣3)配制1molL﹣1的稀盐酸.现实验室仅需要这种盐酸220mL,试回答下列问题:
(1)配制稀盐酸时,除了用到量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管,还需使用的玻璃仪器有 。
(2)计算已知盐酸的物质的量浓度为 。
(3)经计算需要 mL浓盐酸,在量取时宜选用下列量筒中的 。
A.5mL | B.10mL | C.25mL | D.50mL |
(4)在量取浓盐酸后,进行了下列操作:
①等稀释的盐酸的温度与室温一致后,沿玻璃棒注入250mL容量瓶中。
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1~2cm时,改用胶头滴管加蒸馏水,使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切。
③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水,并用玻璃棒搅动,使其混合均匀。
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次,并将洗涤液全部注入容量瓶。
上述操作中,正确的顺序是(填序号) 。
(5)在上述配制过程中,若定容时水加多后用滴管吸出多余的部分,则配制的稀盐酸浓度是 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”);若定容时俯视刻度线,则配制的稀盐酸浓度是 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。