题目内容

【题目】某学生想利用如图装置(烧瓶位置不能移动)收集下列气体:①H2;②Cl2;③CH4;④HCl;⑤NH3;⑥NO;⑦NO2;⑧SO2,下列操作正确的是

A.烧瓶是干燥的,由A进气收集①③⑤

B.烧瓶是干燥的,由B进气收集②④⑥⑦⑧

C.在烧瓶中充满水,由A进气收集①③⑤⑦

D.在烧瓶中充满水,由B进气收集⑥

【答案】A

【解析】

试题分析:A、烧瓶是干燥的,由A进入收集的是密度比空气小的气体,例如氢气,甲烷氨气等,A正确;B、烧瓶是干燥的,由B进入收集的密度比空气大的气体,例如氯气,氯化氢二氧化氮,二氧化硫,一氧化氮和空气中的氧气反应,不能用排空气法收集,B错误;C、烧瓶充满水,由A进入,收集难溶于水的气体,可以收集氢气,甲烷,一氧化氮,不能收集极易溶于水的氨气,C错误;D、烧瓶中充满水,由B进入,仪器不能收集气体只能洗气,D错误,答案选A

练习册系列答案
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【题目】氨、烧碱在工农业生产和工业废水处理中具有广泛用途。回答下列问题:

1工业上制取硝酸的第一步是以氨和空气为原料,用铂一铑合金网为催化剂,在氧化炉中温度为800℃进行氨催化氧化反应。该反应的氧化产物为____________填名称

2某工业废水中含有2Mg2+Cu2+等离子。取一定量的该工业废水,向其中滴加烧碱溶液,当MgOH2开始沉淀时,溶液中____________。已知Ksp[MgOH2]=1.8×10-11Ksp[CuOH2]=2.2×10-20

3已知反应N2g+3H2g2NH3g△H=-92.2kJ/mol1molN2g1molH2g分子中化学键断裂时分别需要吸收944.6KJ436KJ的能量,则1molNH3g分子中化学键断裂时需吸收的能量为__________KJ

4Fritz Haber 研究了下列反应:N2g+3H2g2NH3g

500℃20MPa时,将N2H2通入到体积为2L的密闭容器中,反应过程中各种物质的物质的量变化如右图所示:

010min内,平均反应速率vNH3= ___________

1020min内,各物质浓度变化的原因可能是_________加了催化剂降低温度,其判断理由是________________

温度和密闭容器的容积一定时,当容器内的总压强不再随时间而变化,反应是否达到了化学平衡状态?___________其判断理由是_________________

④500℃时,该反应的平衡常数K的计算式为_________不需要算出结果, NH3的体积分数是_________保留两位小数

【题目】重铬酸钾(K2Cr2O7)是工业生产和实验室的重要氧化剂,工业上常用铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3)为原料生产重铬酸钾。实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下图所示。反应器中涉及的主要反应是:6 FeO·Cr2O3 + 24NaOH + 7KClO3 = 12Na2CrO4 + 3Fe2O3 + 7KCl + 12H2O

试回答下列问题:

(1)在反应器中,有Na2CrO4生成,同时Fe2O3转变为NaFeO2,杂质SiO2、Al2O3与纯碱反应的原理相同均转变为可溶性盐。写出氧化铝与碳酸钠反应的化学方程式:______________________。

(2)操作中加酸酸化后CrO42-转化为Cr2O72-,写出转化的离子方程式:_________________。

(3)步骤中测定pH值的操作为:________________。

(4)某同学设计的检验上述工艺流程的滤渣中Fe、Al、Si元素成分的探究实验如下,请帮助完成该实验,并填写表中空格:

操作步骤

实验现象

结论

取滤渣样少量于试管中,加足量稀HCl,搅拌,静置。

试管中仍有固体物质

固体为_____________

操作后,过滤;在滤液中加入过量的____________。

有红褐色沉淀产生

沉淀为Fe (OH)3

将操作后的红褐色沉淀滤去,在滤液中通入足量CO2

_____________

生成物为Al (OH)3

(5)称取重铬酸钾(其式量为294)试样2.5000 9配成250 mL溶液,用移液管取出25. 00 mL于碘量瓶中,加入10 mL 2 mol/L H2SO4和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr3+),放置于暗处5 min,然后加入100 mL水,加入3 mL淀粉指示剂,用0.1200 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。

配制溶液时所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外,还需________和________________。

若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40. 00 mL,则所得产品中重铬酸钾的纯度为(设整个过程中其他杂质不参与反应)____________。(保留2位小数)

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