Question

2．将一定质量的镁、铝合金投入100mL一定物质的量浓度的盐酸中，使合金全部溶解．向所得溶液中滴加5mol/L NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图曲线所示．则盐酸的物质的量浓度为（　　）

• A． 1mol/L
• B． 8mol/L
• C． 10mol/L
• D． 12mol/L

Answer 1

分析 从图中横坐标可以看出，开始加入氢氧化钠溶液时，没有产生沉淀，此段发生反应：HCl+NaOH═NaCl+H₂O，当氢氧化钠继续加入，沉淀不断增加，发生反应MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl、AlCl₃+3NaOH═Al（OH）₃↓+3NaCl，沉淀为氢氧化镁和氢氧化铝，当氢氧化钠溶液为160mL时，沉淀达最大值，此时溶液中溶质只有NaCl，根据氯元素守恒有n（HCl）=n（NaCl），根据钠元素守n（NaCl）=n（NaOH），据此计算出n（HCl），再利用c=$\frac{n}{V}$计算盐酸的物质的量浓度．

解答 解：从图中横坐标可以看出，开始加入氢氧化钠溶液时，没有产生沉淀，此段发生反应：HCl+NaOH═NaCl+H₂O，当氢氧化钠继续加入，沉淀不断增加，发生反应MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl、AlCl₃+3NaOH═Al（OH）₃↓+3NaCl，沉淀为氢氧化镁和氢氧化铝，当氢氧化钠溶液为160mL时，沉淀达最大值，此时溶液中溶质只有NaCl，根据钠元素守n（NaCl）=n（NaOH）=0.16L×5mol/L=0.8mol，根据氯元素守恒有n（HCl）=n（NaCl）=0.8mol，
所以该盐酸的物质的量浓度为：c（HCl）=$\frac{0.8mol}{0.1L}$=8mol/L，
故选B．

点评 本题以图象题的形式考查镁铝化合物性质、混合物的计算，题目难度中等，分析图象各阶段的发生的反应是解题关键，注意利用守恒思想进行计算．