Question

【题目】铼(Re)是种银白色的重金属，是地球地壳中最稀有的元素之一，它广泛应用于航空航天领域。在工业上，高温灼烧含ReS2的矿粉，可以制备Re2O7。另一种途径是从炼铜的废液中提取铼，其简易工艺流程如图(部分副产物省略，铼在废液中以ReO4-形式存在)。下列说法错误的是（ ）

A.在“反萃取”中，加入氨水、水的目的是萃取有机层中的ReO4-

B.在NH4ReO4制备Re2O7的过程中，产生的副产物可回收利用

C.实验室在H2还原Re2O7的过程中，一共消耗7 mol H2，则可制得2 mol Re

D.以含ReS2的矿石原料生产48.4 t Re2O7，理论上转移电子3.0×106 mol

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．在“反萃取”中，加入氨水、水可反应产生NH4ReO4，以达到萃取有机层中的ReO4-，A正确；

B．NH4ReO4不稳定，受热分解产生Re2O7，反应方程式为：NH4ReO4 Re2O7+2NH3↑+H2O，反应产生的副产物NH3可用于反萃取，提取有机物中的ReO4-，因而可以达到回收利用的目的，B正确；

C．实验室在H2还原Re2O7的过程中，H2除作还原剂外，还作保护气，在实验前要先通入H2排除装置中的空气，反应结束后要进一步通入H2，使制取得到的Re在H2的还原性环境中冷却，防止Re被热的空气氧化，因此若共消耗7 mol H2，则制得Re 是物质的量小于 2 mol，C错误；

D．工业上，高温灼烧含ReS2的矿粉，可以制备Re2O7，涉及反应为4ReS2+15O22Re2O7+8SO2，则生成1 mol Re2O7，转移30 mol电子，48.4 t Re2O7的物质的量为n(Re2O7)= mol=1.0×105 mol，则反应转移电子的物质的量n(e-)=1.0×105 mol×30=3.0×106 mol，D正确；

故合理选项是C。