Question

【题目】下列关于溶液的说法正确的是( )

A.的电离方程式为：

B.时，加水稀释后，与的乘积变大

C.离子浓度关系：

D.时，的溶液中，由水电离的

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. 碳酸氢根离子为弱酸的酸式酸根离子，不能拆开；
B. 加水稀释后，促进HCO3-水解，但Kw不变；
C. 根据电荷守恒分析解答；
D. 在25℃时，水的离子积是1×10-14，盐类水解促进水的电离，据此解答。

A. 碳酸氢根离子为弱酸的酸式酸根离子，不能拆开，则NaHCO3的电离方程式为：NaHCO3 ═ Na+ + HCO3，A项错误；

B. 25℃时，加水稀释后，促进HCO3水解，n(OH)增大，但c(OH)减小，由Kw不变，可知c(H+)增大，则n(H+)增大，则n(H+)与n(OH)的乘积变大，B项正确；

C. 根据电荷守恒知，离子浓度关系应为：c(Na+)+c(H+)═c(OH)+c(HCO3)+2c(CO32)，C项错误；

D. 时，pH=8的NaHCO3溶液显碱性，则HCO3的水解程度大于其电离程度，则HCO3水解会促进水的电离，溶液中c(H+)=1.0×108molL1，则溶液中c(OH)=1.0×106molL1，所以由水电离的c(OH)=1.0×106molL1，D项错误；

答案选B。