题目内容
【题目】下表给出了14种元素的电负性:
元素 | 电负性 | 元素 | 电负性 | 元素 | 电负性 |
Al | 1.5 | B | 2.0 | Be | 1.5 |
C | 2.5 | Cl | 3.0 | F | 4.0 |
Li | 1.0 | Mg | 1.2 | N | 3.0 |
Na | 0.9 | O | 3.5 | P | 2.1 |
Cl | 2.5 | S | 1.8 |
(1)同一周期中,从左到右,主族元素的电负性_________;同一主族中,从上到下,元素的电负性_________。主族元素的电负性随原子序数递增呈_________变化。
(2)短周期元素中,电负性最大的元素与电负性最小的元素形成的化合物属于____________化合物,用电子式表示该化合物:___________________。
(3)已知:两成键元素间的电负性差值大于1.7时,通常形成离子键,两成键元素间的电负性差值小于1.7时,通常形成共价键,则Mg3N2、BeCl2、AlCl3、SiC中为离子化合物的是_________,为共价化合物的是__________________________。
【答案】增大 减小 周期性 离子 Mg3N2 BeCl2、AlCl3、SiC
【解析】
(1)由表中数据可知,第二周期元素从Li~F,随着原子序数的递增,元素的电负性逐渐增大,第三周期元素从Na~S,随着原子序数的递增,元素的电负性也逐渐增大,并呈周期性变化,同一主族中,从上到下,元素的电负性逐渐减小,故答案为:增大;减小;周期性;
(2)短周期元素中,由电负性最大的元素是F与电负性最小的元素是Na,两者形成的化合物的化学式为NaF,属于离子化合物,用电子式表示该化合物为;
(3)元素的电负性是元素的基本性质,且随着原子序数的递增呈周期性变化,
Mg3N2电负性差值为3.0-1.2=1.8,大于1.7形成离子键,属于离子化合物;
BeCl2电负性差值为2.5-1.5=1,小于于1.7形成共价键,属于共价化合物;
AlCl3电负性差值为3.0-1.5=1.5,小于于1.7形成共价键,属于共价化合物;
CS2电负性差值为2.5-2.5=0,小于于1.7形成共价键,属于共价化合物;
故答案为:Mg3N2;BeCl2、AlCl3、SiC。
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【题目】为妥善处理氯甲烷生产企业的副产物CCl4,以减少其对臭氧层的破坏。化学家研究在催化剂作用下,通过下列反应:CCl4+H2 CHCl3+HCl使CCl4转化为重要的化工原料氯仿(CHCl3)。此反应伴随有副反应,会生成CH2Cl2、CH3Cl和CH4 等。已知CCl4的沸点为77 ℃,CHCl3的沸点为61.2 ℃。
(1)在密闭容器中,该反应达到平衡状态后,测得如下数据(假设不考虑副反应)。
实验 序号 | 温度/℃ | 初始CCl4的浓度 (mol·L-1) | 初始H2的浓度 (mol·L-1) | CCl4的平衡转化率 |
1 | 110 | 0.8 | 1.2 | A |
2 | 110 | 1 | 1 | 50% |
3 | 100 | 1 | 1 | B |
①此反应的化学平衡常数表达式为_____________。
②实验1中,CCl4的转化率A________50%(填“大于”“小于”或“等于”)。
③实验2中,10 h后达到平衡,H2的平均反应速率为________________。
④实验3中,B的值________(填序号)。
A 等于50% B 大于50% C 小于50% D 从本题资料无法判断
(2)120 ℃时,在相同条件的密闭容器中,分别进行H2 的初始浓度为2 mol·L-1和4 mol·L-1的实验,测得反应消耗CCl4的百分率(x%)和生成物中CHCl3的百分含量(y%)随时间(t)的变化关系如图(图中实线是消耗CCl4的百分率变化曲线,虚线是产物中CHCl3的百分含量变化曲线)。
①在图中的四条线中,表示H2的起始浓度为2 mol·L-1的实验消耗CCl4的百分率变化曲线的是________(填序号)。
②根据上图曲线,氢气的起始浓度为________ mol·L1时,有利于提高CCl4的平衡转化率和产物中CHCl3的百分含量。