Question

【题目】下表给出了14种元素的电负性：

元素	电负性	元素	电负性	元素	电负性
Al	1.5	B	2.0	Be	1.5
C	2.5	Cl	3.0	F	4.0
Li	1.0	Mg	1.2	N	3.0
Na	0.9	O	3.5	P	2.1
Cl	2.5	S	1.8

(1)同一周期中，从左到右，主族元素的电负性_________；同一主族中，从上到下，元素的电负性_________。主族元素的电负性随原子序数递增呈_________变化。

(2)短周期元素中，电负性最大的元素与电负性最小的元素形成的化合物属于____________化合物，用电子式表示该化合物：___________________。

(3)已知：两成键元素间的电负性差值大于1.7时，通常形成离子键，两成键元素间的电负性差值小于1.7时，通常形成共价键，则Mg3N2、BeCl2、AlCl3、SiC中为离子化合物的是_________，为共价化合物的是__________________________。

Answer 1

【答案】增大 减小 周期性 离子 Mg3N2 BeCl2、AlCl3、SiC

【解析】

（1）由表中数据可知，第二周期元素从Li～F，随着原子序数的递增，元素的电负性逐渐增大，第三周期元素从Na～S，随着原子序数的递增，元素的电负性也逐渐增大，并呈周期性变化，同一主族中，从上到下，元素的电负性逐渐减小，故答案为：增大；减小；周期性；

（2）短周期元素中，由电负性最大的元素是F与电负性最小的元素是Na，两者形成的化合物的化学式为NaF，属于离子化合物，用电子式表示该化合物为；

（3）元素的电负性是元素的基本性质，且随着原子序数的递增呈周期性变化，

Mg3N2电负性差值为3.0-1.2=1.8，大于1.7形成离子键，属于离子化合物；

BeCl2电负性差值为2.5-1.5=1，小于于1.7形成共价键，属于共价化合物；

AlCl3电负性差值为3.0-1.5=1.5，小于于1.7形成共价键，属于共价化合物；

CS2电负性差值为2.5-2.5=0，小于于1.7形成共价键，属于共价化合物；

故答案为：Mg3N2；BeCl2、AlCl3、SiC。