题目内容

【题目】吸烟有害健康，青少年应远离烟草。烟草和烟气中含有多种有害有毒物质，其中剧毒物尼古丁的结构简式如图乙所示，致癌物质苯并吡的结构如图甲所示，有关其叙述正确的是

A. 尼古丁属于芳香族化合物

B. 尼古丁分子中的C、N原子均处于同一平面内

C. 苯并吡的分子式为C20H12

D. 苯并吡能使酸性高锰酸钾溶液褪色

【答案】C

【解析】

A. 尼古丁分子中不含有苯环，不属于芳香族化合物，故A错误；

B. 尼古丁分子中含有饱和C原子，饱和C原子是四面体结构，所以尼古丁分子中的H原子一定不共面，故B错误；

C. 有结构简式可知，苯并吡的分子式为C20H12，故C正确；

D. 苯并吡中含有苯环，具有苯的性质，苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D错误；

练习册系列答案
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【题目】含硫化合物的种类很多，现有H2SO4、H2SO3、SO2、Na2SO3、BaSO4、CuSO4、Na2SO4这7种常见的含硫化合物。回答下列问题：

(1)H2SO3转化为硫酸是酸雨形成的重要过程之一，写出其反应的化学方程式，并标明电子转移方向和数目：_________________________________。

(2)Ba2+有剧毒。某市曾发生一起“毒烧饼”事件，起因是烧饼摊主在制作烧饼的过程中误将碳酸钡当作干粉使用，导致多人食用烧饼后中毒。试写出碳酸钡与胃酸(以盐酸表示)反应的离子反应方程式______________________________。

(3)常温下，将铁棒置于浓硫酸中，无明显现象，课本上解释为发生了钝化，但有人认为未发生反应。为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO4溶液中，若铁棒表面____________，则发生了钝化；若铁棒表面________________，则未发生反应。

(4)用Na2SO3吸收法作为治理SO2污染的一种方法，其原理为(用化学方程式表示)：______________________________。

(5)减少SO2的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2。该反应的化学方程式：____________________________。

(6)制取硫酸铜有两种方法：方法一：2Cu+O22CuO，CuO+ H2SO4＝ CuSO4+H2O，

方法二：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，方法一与方法二相比，其优点是：_____________________________________________(答任一点)。

【题目】下列说法正确的是

A. 加酶洗衣粉可以很好地洗涤毛织品上的污渍

B. 以地沟油为原料生产的生物柴油和由石油炼得的柴油都属于烃类物质

C. 氯水放置数天后，漂白性和酸性均减弱

D. “燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都是利用了化学方法来提高空气质量

【题目】元素周期律与周期表是学习元素化合物知识的重要工具。C与Si，N与P分别位于同一主族。其气态氢化物的分解温度如下表：

物质

CH4

SiH4

NH3

PH3

分解温度/K

873

773

1073

T

（1）CH4分解温度高于SiH4的原因是_________。

（2）仅依据元素非金属性强弱关系，预测PH3分解温度（T）的范围________；

（3）某同学为证明非金属性，设计如图装置：

①A处盛放的试剂是__________；

②B中出现的现象是______；B处发生的离子反应方程式为_____________；

③该同学的设计中存在的问题是__________。

【题目】如下图所示是由4个碳原子结合成的4种烃(氢原子没有画出)。

（1）写出有机物(b)的系统命名法的名称：________。

（2）上述有机物中，分子中碳原子一定在同一平面的是______________、______________(填结构简式)。

（3）上述有机物中不能与溴水发生反应使其褪色的有______(填字母代号)。

（4）等质量的上述四种物质完全燃烧耗氧量最大的是______(填结构简式)

【题目】现有48.4g碱式碳酸镁样品（化学式：xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O，x、y、z为正整数），将其分为二等份，一份样品充分灼烧至恒重进行热重分析，结果如图所示。另一份投入150mL某溶液的盐酸中，充分反应后生成CO24.48L（已知算成标准状况下），所得溶液稀释至250mL，测得溶液的c(H+)=0.100mol/L。

按要求回答下列问题：

（1）盐酸的物质的量浓度c(HCl)=______mol/L

（2）x:y:z=______。

【题目】实验室以孔雀石[主要成分是CuCO3·Cu(OH)2，还含有少量杂质FeO、Fe2O3、SiO2]为原料制备CuSO4·5H2O步骤如下：

请回答下列问题：

（1）溶液A的金属离子有Fe3+和___。检验溶液A中含有Fe3的试剂是___。

（2）溶液A中加入H2O2的目的是___，发生的离子方程式为___。

（3）由溶液C获得CuSO4·5H2O，需要经过加热蒸发、___、过滤等操作。

（4）溶液B与CuO反应生成Fe(OH)3和溶液C的化学方程式为___。

【题目】取表面部分氧化的镁条8.00g溶于250mL4.00mol·L-1的稀盐酸中，向所得溶液中滴加未知浓度的NaOH溶液，产生沉淀的质量与NaOH溶液的体积关系如图所示：

请计算：

（1）NaOH溶液的物质的量浓度___mol·L-1。

（2）样品中镁元素的质量___g。

【题目】下表给出了14种元素的电负性：

元素

电负性

元素

电负性

元素

电负性

Al

1.5

B

2.0

Be

1.5

C

2.5

Cl

3.0

F

4.0

Li

1.0

Mg

1.2

N

3.0

Na

0.9

O

3.5

P

2.1

Cl

2.5

S

1.8

(1)同一周期中，从左到右，主族元素的电负性_________；同一主族中，从上到下，元素的电负性_________。主族元素的电负性随原子序数递增呈_________变化。

(2)短周期元素中，电负性最大的元素与电负性最小的元素形成的化合物属于____________化合物，用电子式表示该化合物：___________________。

(3)已知：两成键元素间的电负性差值大于1.7时，通常形成离子键，两成键元素间的电负性差值小于1.7时，通常形成共价键，则Mg3N2、BeCl2、AlCl3、SiC中为离子化合物的是_________，为共价化合物的是__________________________。

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