题目内容
【题目】用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计严密的是
A.检验试液中的SO42-：试液
无沉淀
白色沉淀
B.检验试液中的NH4+：试液
气体
试纸变蓝
C.检验试液中的I-：试液
黄色溶液
深黄色溶液
D.检验试液中的Fe2+：试液
无明显现象
红色溶液
【答案】B
【解析】
A. 检验试液中的SO42-：试液中若含有亚硫酸根离子可被硝酸氧化为硫酸根，不能检验硫酸根离子，故A错误；
B. 检验试液中的NH4+：试液加入氢氧化钠产生气体，该气体为氨气，湿润的红色石蕊试纸遇氨气变蓝，说明含有NH4+，故B正确；
C. 检验试液中的I-：若含有碘离子，加入双氧水应生成碘单质，碘单质遇淀粉变蓝，故C错误；
D. 检验试液中的Fe2+：试液先加硫氰化钾溶液无现象，再加入氯水变为红色溶液，说明试液中含有Fe2+，故D错误；
答案选B。
【题目】元素周期律与周期表是学习元素化合物知识的重要工具。C与Si，N与P分别位于同一主族。其气态氢化物的分解温度如下表：
物质 | CH4 | SiH4 | NH3 | PH3 |
分解温度/K | 873 | 773 | 1073 | T |
（1）CH4分解温度高于SiH4的原因是_________。
（2）仅依据元素非金属性强弱关系，预测PH3分解温度（T）的范围________；
（3）某同学为证明非金属性
，设计如图装置：
①A处盛放的试剂是__________；
②B中出现的现象是______；B处发生的离子反应方程式为_____________；
③该同学的设计中存在的问题是__________。
【题目】下表给出了14种元素的电负性：
元素 | 电负性 | 元素 | 电负性 | 元素 | 电负性 |
Al | 1.5 | B | 2.0 | Be | 1.5 |
C | 2.5 | Cl | 3.0 | F | 4.0 |
Li | 1.0 | Mg | 1.2 | N | 3.0 |
Na | 0.9 | O | 3.5 | P | 2.1 |
Cl | 2.5 | S | 1.8 |
(1)同一周期中，从左到右，主族元素的电负性_________；同一主族中，从上到下，元素的电负性_________。主族元素的电负性随原子序数递增呈_________变化。
(2)短周期元素中，电负性最大的元素与电负性最小的元素形成的化合物属于____________化合物，用电子式表示该化合物：___________________。
(3)已知：两成键元素间的电负性差值大于1.7时，通常形成离子键，两成键元素间的电负性差值小于1.7时，通常形成共价键，则Mg3N2、BeCl2、AlCl3、SiC中为离子化合物的是_________，为共价化合物的是__________________________。
【题目】（一）现有浓度均为
的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液,回答下列问题：
（1）若三种溶液中
分别为
,则它们的大小关系为_________________________________________。
（2）等体积的以上三种酸分别与过量的
溶液反应,若生成的盐的物质的量依次为
，则它们的大小关系为__________________________。
（3）分别用以上三种酸中和一定量的溶液生成正盐,若需要酸的体积分别为
，其大小关系为__________________________________。
（4）分别与锌反应,开始时生成氢气的速率为
，其大小关系为______________________。
（二）有
四种强电解质,它们在水中电离产生下列离子（每种物质只含一种阴离子且互不重复）。
阳离子 |
|
阴离子 |
|
已知:①
溶液的
均大于7, 
的溶液中水的电离程度相同；②
溶液和
溶液相遇时只生成白色沉淀, 
溶液和溶液相遇时只生成刺激性气味的气体, 
溶液和溶液混合时无现象。
（1） 是_________________________，是_______________________（填化学式）。
（2）写出和反应的离子方程式_________________________________。
（3） 
时, 
溶液的
,则溶液中
_________________________________________（用含有
的关系式表示）。
（4）将等体积、等物质的量浓度的溶液和溶液混合,反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_________________________。
（5）在一定体积的
的溶液中,加入一定体积的
的盐酸,混合溶液的
,若反应后溶液的体积等于溶液与盐酸的体积之和,则溶液与盐酸的体积比是_______________。