常温下.下列各组离子.在指定的条件下能大量共存的是( )A．滴加甲基橙试剂呈红色的溶液:Fe2+.NH4+.Cl-.NO3-B．pH为11的溶液:S2-.SO32-.S2O32-.Na+C．水电离出来的c (OH-)=10-13mol/L的溶液:K+.HCO3-.Br-.Ba2+D．无色透明的溶液:K+.SiO32-.NO3-.Al3+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

4．常温下，下列各组离子，在指定的条件下能大量共存的是（　　）

	A．	滴加甲基橙试剂呈红色的溶液：Fe²⁺、NH₄⁺、Cl^-、NO₃^-
	B．	pH为11的溶液：S^2-、SO₃^2-、S₂O₃^2-、Na⁺
	C．	水电离出来的c （OH^-）=10^-13mol/L的溶液：K⁺、HCO₃^-、Br^-、Ba²⁺
	D．	无色透明的溶液：K⁺、SiO₃^2-、NO₃^-、Al³⁺

分析 A．滴加甲基橙试剂呈红色的溶液呈酸性；
B．pH=11的溶液呈碱性，离子之间不反应且和氢氧根离子不反应的离子能大量共存；
C．水电离出来的c （OH^-）=10^-13mol/L的溶液呈酸性或碱性；
D．无色溶液说明不含有色离子，离子之间不反应的能大量共存．

解答解：A．滴加甲基橙试剂呈红色的溶液呈酸性，酸性条件下Fe²⁺、NO₃^-发生氧化还原反应而不能大量共存，故A错误；
B．pH=11的溶液呈碱性，这几种离子之间不反应且和氢氧根离子不反应，所以能大量共存，故B正确；
C．水电离出来的c （OH^-）=10^-13mol/L的溶液呈酸性或碱性，HCO₃^-和氢离子或氢氧根离子都反应，所以不能大量共存，故C错误；
D．无色溶液说明不含有色离子，SiO₃^2-、Al³⁺发生双水解反应而不能大量共存，故D错误；
故选B．

点评本题考查离子共存，为高频考点，侧重考查双水解反应、氧化还原反应、复分解反应，明确离子性质及离子共存条件即可解答，易错选项是A．

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15．工业上用辉铜矿（主要成分Cu₂S，含Fe₃O₄、SiO₂杂质）为原料，生产硫酸铜晶体的工艺流程如下：

已知：①固体B为氧化物组成的混合物 ②[Cu（NH₃）₄]²⁺（aq）═Cu²⁺（aq）+4NH₃（aq）
（1）气体X是SO₂，高温下在过量空气中煅烧辉铜矿时，Cu₂S发生反应的方程式为：Cu₂S+2O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CuO+SO₂．
（2）固体B酸溶时加入稀硫酸和H₂O₂，目的是溶解CuO、Fe₃O₄，并将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，不用浓硫酸的原因是浓硫酸与Fe²⁺反应会生成对环境有污染的SO₂．
（3）鉴别溶液D中Fe³⁺完全除尽的方法是取少量D溶液于试管中，滴入KSCN溶液，若溶液未出现血红色，则证明Fe³⁺
完全除尽．滤液G的主要溶质是（NH₄）₂SO₄（填化学式）．
（4）由溶液E获得硫酸铜晶体的实验操作I的方法是蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、烘干．
（5）用“间接碘量法”测定所制备的CuSO₄•5H₂O（不含能与I^-反应的氧化性杂质）的纯度．取a g试样配成100mL溶液，取25.00mL该溶液，滴加KI溶液后有白色碘化物沉淀生成，滴加KI溶液至沉淀不再产生为止，然后用硫代硫酸钠标准溶液滴定生成的I₂，发生反应的化学方程式为I₂+2Na₂S₂O₃═2NaI+Na₂S₄O₆，消耗c mol•L^-1 Na₂S₂O₃溶液的体积为V mL．
①写出CuSO₄与KI反应的离子方程式2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂．
②计算试样中CuSO₄•5H₂O的纯度$\frac{100cV}{a}$%（用a、c、V表示）．

12．如图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）．已知：I是地壳中含量最多的金属元素形成的单质；L是无色气体，K是一种红棕色气体，且L与K含有的元素种类相同；G为日常生活中常见的金属单质，能形成多种氧化物；M的溶液呈浅绿色．

请填写下列空白：
（1）在周期表中，组成单质G的元素位于第四周期Ⅷ族．
（2）在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2．
（3）在②、③、④、⑤、⑥中属于氧化还原反应的是②④（填序号）
（4）反应④的离子方程式是：3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O．
（5）将化合物D与KNO₃、KOH加热共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K₂FeO₄（高铁酸钾），同时还生成KNO₂和H₂O．该反应的化学方程式是：Fe₂O₃+3KNO₃+4KOH$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2K₂FeO₄+3KNO₂+2H₂O．

19．下列有关比较中，大小顺序排列错误的是（　　）

	A．	热稳定性：PH₃＞H₂S＞HBr＞NH₃
	B．	物质的熔点：石英＞食盐＞冰＞汞
	C．	结合质子的能力：CO₃^2-＞CH₃COO^-＞SO₄^2-
	D．	分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）₃悬浊液＞Fe（OH）₃胶体＞FeCl₃溶液

9．把CO₂和NO的混合气体VL缓缓通过足量的Na₂O₂固体，充分反应后，测得剩余气体体积大约只有原来的一半，则混合气体中CO₂和NO的体积比不可能是（　　）

16．电子层数相同的短周期元素X、Y、Z、W，其中X的最外层电子数比K层少1，Y的最外层电子数比K层多1，Z的单质是一种半导体材料，常用于制造太阳能电池，W的原子半径是同周期中最小的．下列推断中正确的是（　　）

	A．	Z的氧化物与水反应可制得相应的含氧酸
	B．	X、Y、W的最高价氧化物对应水化物之间互相都能发生反应
	C．	X、Y、W的原子半径依次减小，对应的离子半径依次增大
	D．	Z的氢化物的热稳定性强于W的氢化物

13．经研究发现白蚁信息素有：

（2，4-二甲基-1-庚烯），

（3，7-二甲基-1-辛烯），家蚕的性信息素为：CH₃（CH₂） ₈CH═CH-CH═CH（CH₂）₈CH₃．下列说法不正确的是（　　）

	A．	2，4-二甲基-1-庚烯的分子式为C₉H₁₈
	B．	以上三种信息素均能使溴的四氯化碳溶液褪色
	C．	2，4-二甲基-1-庚烯与3，7-二甲基-1-辛烯互为同系物
	D．	1 mol家蚕的性信息素与1 mol Br₂加成，产物只有一种

14．下列防止金属腐蚀的做法可行的是（　　）

	A．	在某些工具的机械转动部位刷油漆以防锈
	B．	衣架和电线外面包上一层塑料层以防锈
	C．	在钢材制造的大型船舶上装上一定数量的锌块
	D．	自行车的钢圈和车铃上镀上一层铬，既耐腐蚀又美观耐磨

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