题目内容

17.将SO2气体通入下列物质中,不可能发生氧化还原反应的是(  )
A.FeCl3B.H2O2溶液C.浓H2SO4D.Na2S溶液

分析 二氧化硫具有还原性,可被FeCl3、H2O2溶液等氧化剂氧化,也具有弱氧化性,可氧化Na2S溶液,以此解答该题.

解答 解:A.SO2与FeCl3发生氧化还原反应生成硫酸和FeCl2,故A不选;
B.SO2与H2O2溶液发生氧化还原反应生成硫酸和水,故B不选;
C.SO2中S元素化合价为+4价,H2SO4中S元素化合价为+6价,元素化合价相邻,不发氧化还原反应,故C选;
D.SO2与Na2S溶液发生氧化还原反应生成硫,故D不选.
故选C.

点评 本题考查氧化还原反应,为高频考点,侧重氧化还原反应以及元素化合物知识的综合理解和运用的考查,考查学生对氧化还原反应的利用,把握反应中元素的化合价变化为解答的关键,难度不大.

练习册系列答案
相关题目
15.工业上用辉铜矿(主要成分Cu2S,含Fe3O4、SiO2杂质)为原料,生产硫酸铜晶体的工艺流程如下:

已知:①固体B为氧化物组成的混合物  ②[Cu(NH34]2+(aq)═Cu2+(aq)+4NH3(aq)
(1)气体X是SO2,高温下在过量空气中煅烧辉铜矿时,Cu2S发生反应的方程式为:Cu2S+2O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CuO+SO2
(2)固体B酸溶时加入稀硫酸和H2O2,目的是溶解CuO、Fe3O4,并将Fe2+氧化为Fe3+,不用浓硫酸的原因是浓硫酸与Fe2+反应会生成对环境有污染的SO2
(3)鉴别溶液D中Fe3+完全除尽的方法是取少量D溶液于试管中,滴入KSCN溶液,若溶液未出现血红色,则证明Fe3+
完全除尽.滤液G的主要溶质是(NH42SO4(填化学式).
(4)由溶液E获得硫酸铜晶体的实验操作I的方法是蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、烘干.
(5)用“间接碘量法”测定所制备的CuSO4•5H2O(不含能与I-反应的氧化性杂质)的纯度.取a g试样配成100mL溶液,取25.00mL该溶液,滴加KI溶液后有白色碘化物沉淀生成,滴加KI溶液至沉淀不再产生为止,然后用硫代硫酸钠标准溶液滴定生成的I2,发生反应的化学方程式为I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6,消耗c mol•L-1  Na2S2O3溶液的体积为V mL.
①写出CuSO4与KI反应的离子方程式2Cu2++4I-=2CuI↓+I2
②计算试样中CuSO4•5H2O的纯度$\frac{100cV}{a}$%(用a、c、V表示).

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网