Question

3．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A． 25℃时，0.1mol/L的 pH=4.5的NaHC₂O₄溶液：c（HC₂O₄^-）＞c（H₂C₂O₄）＞c（C₂O₄^2-）
• B． 25℃时，pH=9、浓度均为0.1 mol/L的NH₃•H₂O和NH₄Cl混合溶液：c（NH₄⁺）+c（H⁺）＞c（NH₃•H₂O）+c（OH^-）
• C． NaHCO₃溶液：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）
• D． 0.1mol/L（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中：c（SO₄^2-）=c（NH₄⁺）＞c（Fe²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析 A．NaHC₂O₄溶液的pH=4.5，说明HC₂O₄^-的电离程度大于其水解程度，则c（C₂O₄^2-）＞c（H₂C₂O₄）；
B．混合液显示碱性，说明一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度，则c（NH₄⁺）＞c（NH₃•H₂O），结合电荷守恒、物料守恒进行判断；
C．碳酸氢钠溶液的水解程度较小，则氢氧根离子浓度远远小于碳酸氢根离子浓度；
D．铵根离子部分水解，导致铵根离子浓度减小，则c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）．

解答 解：A.25℃时，0.1mol/L的NaHC₂O₄溶液的pH=4.5，说明HC₂O₄^-的电离程度大于其水解程度，则c（C₂O₄^2-）＞c（H₂C₂O₄），溶液中正确的粒子浓度大小为：c（HC₂O₄^-）＞c（C₂O₄^2-）＞c（H₂C₂O₄），故A错误；
B.25℃时，pH=9、浓度均为0.1 mol/L的NH₃•H₂O和NH₄Cl混合溶液中：c（OH^-）＞c（H⁺），根据电荷守恒c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）可知：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），再结合物料守恒c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）=2c（Cl^-）可得：c（NH₃•H₂O）＜c（Cl^-），所以c（NH₄⁺）+c（H⁺）＞c（NH₃•H₂O）+c（OH^-），故B正确；
C．NaHCO₃溶液中，由于碳酸氢根离子的水解程度较小，则氢氧根离子浓度减小，碳酸氢根离子浓度较大，则：c（OH^-）＜＜c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故C错误；
D.0.1mol/L（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中，铵根离子部分水解，则：c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺），溶液中正确的离子浓度大小为：c（SO₄^2-）=c（NH₄⁺）＞c（Fe²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故D错误；
故选B．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确盐的水解原理、物料守恒、电荷守恒的含义及其应用方法为解答关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力．