题目内容

15．下列有关用03作自来水消毒剂的说法中，正确的是（　　）
A．利用了03的强氧化性杀菌
B．所用03是从高空臭氧层采取的，来源丰富
C．03消毒可以避免液氯消毒有氯代烃生成的缺点，更符合卫生要求
D．O3消毒的自来水没有气味，消毒过程中也不生成污染物

分析 O3的用途主要是利用它的氧化性．近年来，O3在环境保护、漂白等方面日益显示它的作用，例如 O3能使有毒的氰化物、酚等变为无毒物质；能杀死许多细菌；用O3代替Cl2对饮用水消毒，不但杀菌效果好，而且不会带入异昧，且能避免水中产生有副作用的有机氯．

解答 解：A．O 3 具有强氧化性而杀菌消毒，故A正确；
B．现有技术不易从高空臭氧层采集O3，故B错误；
C．O 3 消毒可以避免液氯消毒有氯代烃生成的缺点，更环保，更符合卫生要求，故C正确；
D．O 3 消毒的自来水没有气味，消毒过程中也不生成污染物，属于清洁消毒剂，故D正确；
故选ACD．

点评 本题考查03作自来水消毒剂的优点，难度不大，与生活联系密切．

练习册系列答案
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5．下列反应的离子方程式正确且表示复分解反应的是（　　）
A．钠跟水的反应：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
B．次氯酸钙溶液中通入过量CO2：Ca2++2ClO-+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO
C．碳酸氢钙溶液加入过量的氢氧化钠溶液：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
D．碳酸氢钠溶液中加入盐酸：HCO3-+H+═CO2↑+H2O
6．下列有机物的命名正确的是（　　）
A．1-甲基戊烷B．2，3-二甲基戊烷C．3-戊烯D．3，4-二甲基戊烷
3．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
A．25℃时，0.1mol/L的 pH=4.5的NaHC2O4溶液：c（HC2O4-）＞c（H2C2O4）＞c（C2O42-）
B．25℃时，pH=9、浓度均为0.1 mol/L的NH3•H2O和NH4Cl混合溶液：c（NH4+）+c（H+）＞c（NH3•H2O）+c（OH-）
C．NaHCO3溶液：c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）
D．0.1mol/L（NH4）2Fe（SO4）2溶液中：c（SO42-）=c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（H+）＞c（OH-）
10．属于氧化还原反应的离子方程式的是（　　）
A．CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB．2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
C．HCO3-+H+=CO2↑+H2OD．Na2O+H2O=2Na++2OH-
20．在下列各组溶液中，离子一定能大量共存的是（　　）
A．强碱性溶液中：Na+、K+、SO42-、AlO2-
B．含有0.1 mol•L-1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、Cl-、SCN-
C．某无色溶液中：NH4+、Fe2+、MnO4-、NO3-
D．与铝反应生成H2的溶液中：Na+、K+、Cl-、SO42-
7．下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是（　　）
XYZ
ANaNaOHNaHCO3
BSSO3SO2
CCuCuOCuSO4
DSiSiO2H2SiO3
A．AB．BC．CD．D
4．下列说法正确的是（　　）
A．水俣病是因为长期食用富含汞的鱼和贝类而造成的慢性汞中毒
B．水俣病是长期食用含镉的污水灌溉的水稻造成的
C．日本的水俣病是有机汞引起的汞中毒
D．深海的生物对重金属离子的富集浓度大
5．化工厂的烟囱里排出的“黄色烟雾”主要成分是（　　）
A．氯化氢B．二氧化碳C．二氧化硫D．二氧化氮

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