0.2mol Na${\;} {2}^{18}$O2与足量CO2完全反应后.下表对生成物Na2CO3 和O2的描述中正确的是( )Na2CO3的质量关于O2的描述A21.2gO2的摩尔质量是36g•mol-1B21.6g生成标准状况下O2的体积为2.24LC21.6gO2的摩尔质量是34g•mol-1D22.4g生成标准状况下O2的体积为2.24LA．A 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

7．0.2mol Na${\;}_{2}^{18}$O₂与足量CO₂完全反应后，下表对生成物Na₂CO₃ 和O₂的描述中正确的是（　　）

	Na₂CO₃的质量	关于O₂的描述
A	21.2g	O₂的摩尔质量是36g•mol^-1
B	21.6g	生成标准状况下O₂的体积为2.24L
C	21.6g	O₂的摩尔质量是34g•mol^-1
D	22.4g	生成标准状况下O₂的体积为2.24L

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

分析发生反应：2Na₂¹⁸O₂+2CO₂═2Na₂C¹⁸OO₂+¹⁸O₂↑，生成的氧气为¹⁸O₂，可知生成Na₂C¹⁸OO₂为0.2mol、生成¹⁸O₂为0.1mol，根据m=nM计算碳酸钠的质量，根据V=nV_m计算氧气体积．

解答解：发生反应：2Na₂¹⁸O₂+2CO₂═2Na₂C¹⁸OO₂+¹⁸O₂↑，生成的氧气为¹⁸O₂，可知生成Na₂C¹⁸OO₂为0.2mol、生成¹⁸O₂为0.1mol，
生成氧气摩尔质量为36g/mol，标况下生成氧气体积为0.1mol×22.4L/mol/L=2.24L，
生成碳酸钠的质量为0.2mol×108g/mol=21.6g，
故选：B．

点评本题考查化学方程式有关计算，明确发生反应原理是解题关键，难度中等．

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17．工业上以粗铜为原料采取如图1所示流程制备硝酸铜晶体．

①步骤a中，还需要通入氧气和水，其目的是提高原料利用率，减少污染物的排放．
②根据下表数据，在保温去铁的过程中，为使Fe³⁺沉淀完全，可以向溶液中加入CuO，调节溶液的pH，根据下表数据，溶液的pH应保持在3.2～4.7范围．不用加水的方法调节溶液pH的主要原因是加水会将溶液稀释，不利于将滤液蒸发浓缩．
③进行蒸发浓缩时，要用硝酸调节溶液的pH=1，其原因是（结合离子方程式说明）由于Cu²⁺发生水解：Cu²⁺+2H₂O?Cu（OH）₂+2H⁺，加入硝酸可以抑制硝酸铜的水解．
（2）图2是某小组同学查阅资料所绘出的硝酸铜晶体[Cu（NO₃）₂•nH₂O]的溶解度曲线（温度在30℃前后对应不同的晶体），下列说法正确的是b、d（填字母）．
a．A点时溶液为不饱和溶液
b．B点时两种晶体可以共存
c．按上述流程终得到晶体是Cu（NO₃）₂•3H₂O
d．若将C点时的溶液降温至30℃以下，可以析出Cu（NO₃）₂•6H₂O晶体
（3）某些共价化合物（如H₂O、NH₃、N₂O₄等）在液态时有微弱的导电性主要是因为发生了电离，如：2NH₃?NH₄⁺+NH₂^-，由此制备无水硝酸铜的方法之一是用Cu与液态N₂O₄反应．液态N₂O₄电离得到的两种离子所含电子数相差18，则液态N₂O₄电离的方程式是N₂O₄?NO⁺+NO₃^-；Cu与液态N₂O₄反应制得无水硝酸铜的化学方程是Cu+2N₂O₄=Cu（NO₃）₂+2NO↑．

18．CuCl为白色晶体，微溶于水，不溶于稀酸和醇，易水解，在空气中易氧化成Cu₂（OH）₃Cl．实验室以铜灰（主要成分为CuO，其含量约为70%）制备CuCl的流程如下：

制备流程中，“水解”中发生的反应为：Na[CuCl₂]=CuCl↓+NaCl．
（1）“反应”中，发生的化学方程式为CuO+2HCl+2NaCl+Cu═2Na[CuCl₂]+H₂O，加入稍过量的盐酸作用有使反应充分进行或提高铜元素的浸取率、抑制CuCl水解．
（2）“洗涤”中，先用稀盐酸洗涤数次后用酒精漂洗，用酒精漂洗的目的是洗去CuCl沉淀表面的杂质，减少CuCl溶解损耗，有利于干燥．
（3）“过滤”、“洗涤”和“干燥”都必须在真空密闭的环境中进行，否则会发生反应的化学方程式为4CuCl+O₂+4H₂O═2Cu₂（OH）₃Cl+2HCl．
（4）流程工艺中，水解后的滤液经过后期处理，可回收NaCl（填化学式）以循环使用．

15．已知合成氨的反应为：N₂+3H₂═2NH₃△H=-92.4KJ/mol在一定条件下达到化学平衡，现升高温度使平衡发生移动，下列图象中能正确描述正、逆反应速率（v）变化的是（　　）

2．有机物X的键线式为

，下列说法不正确的是（　　）

	A．	X的化学式为C₈H₈
	B．	X能使高锰酸钾酸性溶液褪色
	C．	有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，则Y的结构简式为
	D．	X与足量的H₂在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的一氯代物有4种

12．以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如图1

氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如图2所示．回答下列问题：
（1）欲制备10.7g NH₄Cl，理论上需NaCl11.7g．
（2）实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有蒸发皿、烧杯、玻璃棒、酒精灯等．
（3）“冷却结晶”过程中，析出NH₄Cl晶体的合适温度为35℃（33℃～40℃均可）．
（4）若NH₄Cl产品中含有硫酸钠杂质，进一步提纯产品的方法是加热样品，并收集试管口产物．

19．常温，某稀氨水中的NH₃．H₂O电离达到平衡：NH₃．H₂O?NH₄⁺+OH^-△H＞0，下列叙述正确的是（　　）

	A．	向其中加入NaOH溶液，平衡逆向移动，c（OH^-）降低
	B．	向其中加入NaHSO₄固体，c（OH^-）降低，Kw不变
	C．	向其中加入固体NH₄Cl，平衡逆向移动，c（H⁺）降低
	D．	将水稀释，Kw不变，PH增大

16．用浓盐酸和二氧化锰制氯气的实验装置如图所示：

（1）制得的氯气中还含有氯化氢杂质，可通过装有饱和食盐水的洗气瓶除去．
（2）二氧化锰和高锰酸钾都是强氧化剂，均可将浓盐酸氧化为氯气．用浓盐酸和高锰酸钾制氯气的反应方程式如下：2KMnO₄+16HCl2KCl+2 MnCl₂+5 Cl₂+8 H₂O
①配平该反应的化学方程式．
②当有1mol电子转移时，被氧化的HCl1mol，可生成气体（标准状态下）11.2 L．
（3）有人做了一个改进实验．挤压软塑料瓶，向装有固体B的锥形瓶中加入溶液A，同时往燃烧管中通入气体C并在管口点燃，可以看到可燃性气体C有明显的燃烧现象（金属网用以防止气体混合爆炸）．用此装置模拟工业合成盐酸．则相应试剂选择正确的是c（选填序号）．

	溶液A	固体B	气体C
a	稀硫酸	Zn	Cl₂
b	浓盐酸	MnO₂	H₂
C	浓盐酸	KMnO₄	H₂

管口可观察到的现象是苍白色火焰，管口上方有白雾．

17．对于氮、磷、砷元素的下列说法中，正确的是（　　）

	A．	最高价氧化物的水化物酸性减弱的顺序是HNO₃、H₃PO₄、H₃AsO₄
	B．	气态氢化物的水溶液碱性增强的顺序是NH₃、PH₃、AsH₃
	C．	随着核电荷数的增大，其原子半径减小
	D．	随原子序数增大，气态氢化物的稳定性增强