Question

18．CuCl为白色晶体，微溶于水，不溶于稀酸和醇，易水解，在空气中易氧化成Cu₂（OH）₃Cl．实验室以铜灰（主要成分为CuO，其含量约为70%）制备CuCl的流程如下：

制备流程中，“水解”中发生的反应为：Na[CuCl₂]=CuCl↓+NaCl．
（1）“反应”中，发生的化学方程式为CuO+2HCl+2NaCl+Cu═2Na[CuCl₂]+H₂O，加入稍过量的盐酸作用有使反应充分进行或提高铜元素的浸取率、抑制CuCl水解．
（2）“洗涤”中，先用稀盐酸洗涤数次后用酒精漂洗，用酒精漂洗的目的是洗去CuCl沉淀表面的杂质，减少CuCl溶解损耗，有利于干燥．
（3）“过滤”、“洗涤”和“干燥”都必须在真空密闭的环境中进行，否则会发生反应的化学方程式为4CuCl+O₂+4H₂O═2Cu₂（OH）₃Cl+2HCl．
（4）流程工艺中，水解后的滤液经过后期处理，可回收NaCl（填化学式）以循环使用．

Answer 1

分析 铜灰（主要成分为CuO，其含量约为70%）中加入氯化钠再加盐酸和铜发生反应生成Na[CuCl₂]，过滤除去滤渣，滤液进行水解得氯化亚铜，过滤，CuCl为在空气中易氧化成Cu₂（OH）₃Cl，所以所得固体用盐酸洗涤以除去Cu₂（OH）₃Cl，再酒精洗涤干燥得CuCl，
（1）根据题中“反应”中的反应物质和生成物，利用元素守恒可写出反应的方程式，CuCl能 水解，所以加入稍过量的盐酸抑制其水解，同时能提高铜元素的浸取率；
（2）CuCl难溶于酒精，且酒精易挥发；
（3）CuCl在空气中易氧化成Cu₂（OH）₃Cl，据此答题；
（4）根据信息Na[CuCl₂]=CuCl↓+NaCl，水解后的滤液中含有氯化钠，可以循环使用．

解答 解：铜灰（主要成分为CuO，其含量约为70%）中加入氯化钠再加盐酸和铜发生反应生成Na[CuCl₂]，过滤除去滤渣，滤液进行水解得氯化亚铜，过滤，CuCl为在空气中易氧化成Cu₂（OH）₃Cl，所以所得固体用盐酸洗涤以除去Cu₂（OH）₃Cl，再酒精洗涤干燥得CuCl，
（1）“反应”中铜、氯化钠、盐酸、氧化铜反应生成氯化亚铜，反应的方程式为CuO+2HCl+2NaCl+Cu═2Na[CuCl₂]+H₂O，CuCl能 水解，所以加入稍过量的盐酸抑制其水解，同时能提高铜元素的浸取率，
故答案为：CuO+2HCl+2NaCl+Cu═2Na[CuCl₂]+H₂O；使反应充分进行或提高铜元素的浸取率、抑制CuCl水解；
（2）CuCl难溶于酒精，且酒精易挥发，所以用酒精漂洗的目的是洗去CuCl沉淀表面的杂质，减少CuCl溶解损耗，有利于干燥，
故答案为：洗去CuCl沉淀表面的杂质，减少CuCl溶解损耗，有利于干燥；
（3）CuCl在空气中易氧化成Cu₂（OH）₃Cl，反应的方程式为4CuCl+O₂+4H₂O═2Cu₂（OH）₃Cl+2HCl，
故答案为：4CuCl+O₂+4H₂O═2Cu₂（OH）₃Cl+2HCl；
（4）根据信息Na[CuCl₂]=CuCl↓+NaCl，水解后的滤液中含有氯化钠，可以循环使用，
故答案为：NaCl．

点评 本题考查学生阅读获取信息的能力、常用化学用语等，侧重于学生的分析能力、实验能力和计算能力的考查，注意把握物质的性质以及反应流程，难度中等，注意工业流程的分析．