题目内容

4．下列试剂，必须用棕色瓶盛装的是（　　）
①浓氨水  ②氯水  ③硝酸银  ④浓硝酸  ⑤浓盐酸  ⑥溴化银．
A．①②③④⑤⑥B．②③④⑥C．②③⑤⑥D．①③④⑥

分析 见光易分解的药品要保存在棕色试剂瓶中，易分解的物质要阴暗处保存，易和空气中成分发生化学反应的物质要密封保存，以此解答该题．

解答 解：题中氯水中含有次氯酸，见光易分解，硝酸银、浓硝酸以及溴化银见光易分解，应避光保存，而氨水、盐酸易挥发，密闭保存即可，
故选B．

点评 本题考查化学试剂的保存，为高频考点，侧重学生的分析、实验能力的考查，题目难度不大，注意化学试剂的保存与化学试剂的性质有关．

练习册系列答案
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14．如图1-4是各个原子的性质和原子序数（1～20）的关系图，各图的纵轴可能代表下列的某一性质：质量数、质子数、中子数、最高正价、原子半径相对大小、得电子相对能力．图3中原子序数8、9和图4中原子序数2、10、18在纵轴上没有对应的数值．

（1）图1～图4的纵轴分别代表质子数、中子数、最高正价、得电子相对能力．
（2）已知aA、bB、cC、dD、eE、gG六种元素原子序数依次增大，原子半径按A、E、D、C、B、G的顺序增大，它们分散在三个短周期中．B是生命体的构架元素，E是同周期中半径最小的元素，G的最高价含氧酸的产量是衡量一个国家化工实力的标志．它们的原子序数存在如下关系：a+b=c，$\frac{b+d}{2}$=c，$\frac{e+c}{2}$=d，请根据提供的信息，回答下列问题：
①图5是元素周期表前三周期的边界，请将A～G六种具体元素符号填在表中相应的位置．

②写出铜与上述某一元素最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O或Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O（任写一个即可）．
③X、Y、Z、W是仅由上述元素组成的四种物质，且有如下转化关系：X+Y-→Z+W．若X为单质，Y、Z、W均为化合物，其相应的化学方程式为CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O或4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4NO+6H2O或2H2S+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2SO2+2H2O；若X、Y、Z、W均为化合物，其相应的化学方程式为3NO2+H2O═2HNO3+NO或SO2+NO2═SO3+NO（任写一个，合理即可）．
15．从某些植物树叶中提取的有机物中含有下列主要成分：

（1）写出C的分子式C9H10O．
（2）用A、B、C、D填空：
①能发生银镜反应的有AC；②既能使FeCl3溶液显紫色又能和NaHCO3反应放出气体的有D．
（3）写出C同时满足下列条件的一种同分异构体：①含苯环且环上有两个取代基；②取代基没有环状结构；③遇FeCl3溶液发生显色反应：，
（4）写出D与乙醇反应生成酯的化学反应方程式．
12．下列叙述中，不正确的是（　　）
A．元素金属性：Al＜Mg＜NaB．元素非金属性：F＞Cl＞Br
C．酸性：HClO4＜H2SO4＜H3PO4D．气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S
19．下列递变规律不正确的是（　　）
A．Na、Mg、Al还原性依次减弱B．I2、Br2、Cl2氧化性依次增强
C．F、Cl、Br氢化物的沸点依次升高D．P、S、Cl最高正价依次升高
9．A、B、C、D、E为中学常见的五种物质，均含元素Y，有的还可能含有元素X、Z，元素X、Y、Z的原子序数依次递增．
①元素Y在A、B、C、D、E中所呈现的化合价依次递增，其中只有B为单质；
②常温下将气体D通入水中发生反应，生成E和C；
③工业上可以用A与空气为原料，通过催化氧化法得到C．
请回答以下问题：
（1）B的电子式为，A的结构式为，A分子的空间构型是三角锥形．
（2）写出②中反应的化学方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO
（3）写出③中反应的化学方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
16．以下几种物质是常用香精的主要成分

请回答下列问题：
（1）百里香酚和苏合香醇都能发生的有机反应类型有①②④：（填序号）
①取代反应 ②加成反应 ③消去反应 ④氧化反应 ⑤加聚反应
（2）写出风信子醛与新制氢氧化铜在氢氧化钠溶液中反应的化学方程式；
（3）己知醛在一定条件下可以两分子加成


兔耳草醛是重要的合成香料，它具有独特的新鲜水果的清香．由枯茗醛合成兔耳草醛的路线如下：

①写出A的结构简式
②B中的无氧官能团名称是碳碳双键
③写出C→兔耳草醛的化学方程式
④有关A的叙述正确的是ac
a．能与新制氢氧化铜反应
b．能与FeCl3溶液发生显色反应
c．能发生加成反应
（4）枯茗醛核磁共振氢谱显示有5种峰．
13．如图为元素周期表的一部分，a、b、c…为元素周期表中前4周期的部分元素．
回答下列问题：

（1）d3+的未成对电子数为5 个；
（2）请比较e、f、g三种元素的第一电离能由大到小的顺序F＞N＞O（写元素符号）
（3）请写出h元素原子价电子轨道表示式；
（4）ea3分子的电子式是，其分子的空间构型是三角锥形，分子中e原子的杂化类型是sp3．
14．下列关于微粒之间作用力的说法正确的是（　　）
A．在分子中，化学键可能只有π键，而没有σ 键
B．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键
C．实验测得NO2和CH3COOH 的摩尔质量均比理论值大，可能原因是在实验条件下这两种分子均能发生“双聚”，这种分子“双聚”的作用力是相同类型的作用力
D．原子晶体的熔点一定比分子晶体高，原因之一是共价键是一种比分子间作用力更为强烈的相互作用

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