Question

18．已知某有机物M有如下性质：
（1）M可与金属钠反应，放出H₂，
（2）M的蒸汽对H₂的相对密度为30，
（3）0.5molM完全燃烧后所产生的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，使之质量分别增加36g和66g．则M的结构简式可能为CH₃CH₂CH₂OH、（CH₃）₂CHOH．

Answer 1

分析 M可与钠反应，说明N分子中含有羟基或者羧基，则M分子中一定含有O原子；M的蒸汽对H₂的相对密度为30，相对密度与摩尔质量成正比，据此可计算出M的摩尔质量；浓硫酸增重的水的质量，碱石灰增重的为二氧化碳的质量，根据n=$\frac{m}{M}$计算出水、二氧化碳的物质的量，再利用质量守恒定律计算出M的分子式；最后根据M的分子式及具有的化学性质判断其官能团及结构简式．

解答 解：M能够与钠反应，说明N分子中含有羟基或者羧基，即M分子中一定含有O原子；
M的蒸汽对H₂的相对密度为30，相对密度与摩尔质量成正比，则M的摩尔质量为：2g/mol×30=60g/mol，
浓硫酸增重的水的质量，则水的物质的量为：$\frac{36g}{18g/mol}$=2mol，故M分子中含有H原子数为：$\frac{2mol×2}{0.5mol}$=8，
碱石灰增重的为二氧化碳的质量，则二氧化碳的物质的量为：$\frac{66g}{44g/mol}$=1.5mol，故M分子中含有C原子数为：$\frac{1.5mol}{0.5mol}$=3，
M中含有氧原子数目为：$\frac{60-12×3-1×8}{16}$=1，
所以M的分子式为：C₃H₈O，M能够与钠反应生成氢气，则M为丙醇，丙醇的结构简式有两种：CH₃CH₂CH₂OH、（CH₃）₂CHOH，
故答案为：CH₃CH₂CH₂OH；（CH₃）₂CHOH．

点评 本题考查了有机物分子式、结构简式的确定，题目难度中等，明确常见有机物结构与性质为解答关键，注意掌握质量守恒定律在化学计算中的应用方法．