A.B.C.D.E.F为前四周期的元素．其中.A元素和B元素的原子都有一个未成对电子.A3+比B-少一个电子层.B原子得一个电子后3p轨道全充满,C原子的p轨道中有3个未成对电子.其气态氢化物在水中的溶解性在同族元素所形成的氢化物中最大,D的最高化合价与最低化合价代数和为4.其最高价氧化物对应的水化物可以用于制取炸药和制作铅蓄电池,E元素的基态原子核外有六种运� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

8．

A、B、C、D、E、F为前四周期的元素．其中，A元素和B元素的原子都有一个未成对电子，A³⁺比B^-少一个电子层，B原子得一个电子后3p轨道全充满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解性在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价与最低化合价代数和为4，其最高价氧化物对应的水化物可以用于制取炸药和制作铅蓄电池；E元素的基态原子核外有六种运动状态的电子；F元素的单质为红色固体，可通过“湿法冶金”而得．请回答下列问题：
（1）CB₃分子中心原子的杂化类型是sp³．
（2）F元素的原子的外围电子排布式为3d¹⁰4s¹；如图所示为F与Au以3：1形成的合金晶胞图，在图中的括号内写出对应的元素符号．
（3）B、D元素最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱：HClO₄＞H₂SO₄（填化学式）．
（4）用导线将A和F的单质做成的电极连接起来，插入到盛有C的最高价氧化物的水化物的浓溶液中构成原电池，试写出在单质A表面发生反应的电极反应式：2H⁺+NO₃^-+e^-=NO₂↑+H₂O．
（5）分子R是由C元素与氢元素形成的18电子分子，R的电子式为

．

分析 A、B、C、D、E、F为前四周期的元素，其中，A元素和B元素的原子都有一个未成对电子，B原子得一个电子后3p轨道全充满，则B是Cl元素，A³⁺比B^-少一个电子层，则A是Al元素；C原子的p轨道中有3个未成对电子，则位于第VA族，其气态氢化物在水中的溶解性在同族元素所形成的氢化物中最大，则C是N元素；D的最高化合价与最低化合价代数和为4，其最高价氧化物对应的水化物可以用于制取炸药和制作铅蓄电池，则D是S元素；E元素的基态原子核外有六种运动状态的电子，有几种运动状态的电子则就有几个电子，则E是C元素；F元素的单质为紫红色固体，可通过“湿法冶金”而得，则F是Cu元素，据此答题．

解答解：A、B、C、D、E、F为前四周期的元素，其中，A元素和B元素的原子都有一个未成对电子，B原子得一个电子后3p轨道全充满，则B是Cl元素，A³⁺比B^-少一个电子层，则A是Al元素；C原子的p轨道中有3个未成对电子，则位于第VA族，其气态氢化物在水中的溶解性在同族元素所形成的氢化物中最大，则C是N元素；D的最高化合价与最低化合价代数和为4，其最高价氧化物对应的水化物可以用于制取炸药和制作铅蓄电池，则D是S元素；E元素的基态原子核外有六种运动状态的电子，有几种运动状态的电子则就有几个电子，则E是C元素；F元素的单质为紫红色固体，可通过“湿法冶金”而得，则F是Cu元素，
（1）NCl₃分子中心原子含有3个σ键和1个孤电子对，所以N原子的杂化类型是sp³，
故答案为：sp³；
（2）F是Cu元素，铜原子核外有29个电子，3d能级上排列10个电子，4s能级上排列1个电子，所以Cu元素的原子的外围电子排布式为3d¹⁰4s¹，Cu与Au以3：1形成的合金晶胞图，利用均摊法得，黑色小球个数=8×$\frac{1}{8}$=1，灰色小球的个数=6×$\frac{1}{2}$，所以黑色小球表示Au原子，灰色小球表示Cu原子，其图象为，
故答案为：3d¹⁰4s¹；；
（3）同一周期元素中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，所以Cl元素的非金属性大于S元素，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，所以酸性HClO₄＞H₂SO₄，
故答案为：HClO₄；H₂SO₄；
（4）用导线将Al和Cu的单质做成的电极连接起来，插入到盛有N的最高价氧化物的水化物的浓溶液中构成原电池，铜易失电子而作负极，铝作正极，正极上硝酸根离子得电子发生还原反应，电极反应式为2H⁺+NO₃^-+e^-=NO₂↑+H₂O，
故答案为：2H⁺+NO₃^-+e^-=NO₂↑+H₂O；
（5）分子R是由N元素与氢元素形成的18电子分子，R为N₂H₄，R的电子式为，故答案为：．

点评本题考查较综合，涉及盖斯定律、电极反应式的书写、电子式的书写等知识点，正确推断元素是解本题关键，易错点是（4），注意该题中铝作正极而不是负极，铝和浓硝酸易产生钝化现象而导致铝不易和浓硝酸反应，为易错点．

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19．

某化学课外活动小组从实验室取出硫酸试剂，试剂瓶上标签的部分内容如图所示．该小组欲配制450mL 0.2mol•L^-1的稀硫酸溶液：
（1）所需试剂瓶内硫酸溶液的体积为5.4mL．
（2）所用量筒和容量瓶的规格为10mL和500mL．
（3）若实验时遇到下列情况，将使溶液的浓度偏低的有ABD
A、加水定容时超过刻度线
B、忘记将洗涤液转入容量瓶
C、容量瓶中有少量蒸馏水
D、定容、摇匀、静置后发现凹面低于刻度线又加水至刻度线
E、定容时俯视刻度线．

20．能用离子方程式H⁺+OH^-═H₂O来表示的化学反应是（　　）

	A．	氢氧化镁和稀盐酸反应		B．	Ba（OH）₂溶液滴入稀硫酸中
	C．	氢氧化钠溶液和稀硝酸反应		D．	二氧化碳通入澄清石灰水中

16．下列说法正确的是（　　）
①1mol氧元素
②0.25mol氯离子
③0.5mol 氢分子
氢氧化钠的摩尔质量是40g/mol
⑤0.1mol水分子中含有NA个质子和NA个电子
⑥0.25mol 氨气在标准状况下体积约为5.6升．

3．下列事实中，不能用勒•沙特列原理解释的是（　　）

	A．	红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅（已知：2NO₂ （g）?N₂O₄ （g））
	B．	实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气
	C．	对H₂（g）+I₂（g）?2HI（g），平衡体系增大压强可使颜色变深
	D．	工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率