Question

5．可逆反应mA（固）+nB（气）?e C（气）+f D（气）△H，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如图：下列叙述正确的是（　　）

• A． 达平衡后，加入催化剂则C%增大
• B． 达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动
• C． 化学方程式中n＞e+f
• D． 达平衡后升温，则平衡向左移动，且△H＜0

Answer 1

分析 可逆反应，当其他条件一定时，温度越高，反应速率越大，达到平衡所用的时间越短．由图象（1）可知T₂＞T₁，温度越高，平衡时C%越小，故此反应的正反应为放热反应；当其他条件一定时，压强越高，反应速率越大，达到平衡所用的时间越短．由图（2）可知p₂＞p₁，压强越大，平衡时C%越小，可知正反应为气体物质的量增大的反应，即n＜e+f，结合外界条件对化学平衡的影响来解答．

解答 解：可逆反应，当其他条件一定时，温度越高，反应速率越大，达到平衡所用的时间越短．由图象（1）可知T₂＞T₁，温度越高，平衡时C%越小，故此反应的正反应为放热反应；当其他条件一定时，压强越高，反应速率越大，达到平衡所用的时间越短．由图（2）可知p₂＞p₁，压强越大，平衡时C%越小，可知正反应为气体物质的量增大的反应，即n＜e+f，
A．催化剂只改变化学反应速率，对平衡移动没有影响，C%不变，故A错误；
B．A为固体，浓度为定值，达平衡后，增加A的量，平衡不移动，故B错误；
C．由上述分析可知，可逆反应mA（固）+nB（气）?e C（气）+f D（气）正反应为气体物质的量增大的反应，即n＜e+f，故C错误；
D．由上述分析可知，可逆反应mA（固）+nB（气）?e C（气）+f D（气）△△H＜0，升高温度平衡向吸热方向移动，即向逆反应移动，故D正确；
故选D．

点评 本题考查化学平衡图象，为高频考点，把握定一议二判断温度、化学计量数的关系及外界条件对平衡的移动的影响是解答该题的关键，题目难度中等．