题目内容

12．下列说法中正确的是（　　）
A．向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2，溶液中无明显现象
B．将8 g SO3 放入92 g水中，所得溶液溶质质量分数为8%
C．已知H+（aq）+OH-（aq）═HO（l）；△H=-57.3 kJ/mol．将4 g氢氧化钠固体放入100 mL 1 mol/L的稀盐酸中，放出了5.73 kJ的热量
D．向100 ml 1 mol/L的Ca（HCO3）2 溶液中加入等浓度等体积的NaOH溶液，溶液的碱性减弱

分析 A．向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2，溶液变浑浊；
B．SO3与水反应生成H2SO4；
C．氢氧化钠固体溶于水放热；
D．向100ml1mol/L的Ca（HCO3）2溶液中加入等浓度等体积的NaOH溶液，生成CaCO3和NaHCO3

解答 解：A．向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2，生成NaHCO3，由于NaHCO3的溶解度比Na2CO3的小，则溶液应变浑浊，故A错误；
B．SO3与水反应生成H2SO4，所得溶液溶质为H2SO4，质量分数为9.6%，故B错误；
C．氢氧化钠固体溶于水放热，将4g氢氧化钠固体放入100mL1mol/L的稀盐酸中，放出的热量大于5.73kJ，故C错误；
D．向100ml1mol/L的Ca（HCO3）2溶液中加入等浓度等体积的NaOH溶液，发生：Ca（HCO3）2+NaOH=CaCO3↓+NaHCO3+H2O，溶液HCO3-浓度减小，水解生成OH-的浓度减小，溶液的碱性减弱，故D正确．
故选D．

点评 本题考查较为综合，涉及盐类水解的应用、中和热以及离子反应等问题，题目难度中等，本题注意①NaHCO3的溶解度比Na2CO3的小，②氢氧化钠固体溶于水放热．

练习册系列答案
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2．在25mL氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，滴定曲线如图所示
（1）写出氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应的离子方程式OH-+CH3COOH═CH3COO-+H2O；
（2）该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为0.1mol/L；
（3）在B点，a大于 12.5mL（填“大于”、“小于”或“等于”，下同），在D点，溶液中c（CH3COO-）-c（CH3COOH）大于c（H+）-c（OH-）．
3．表示溶液浓度的方法通常有两种：溶液中溶质的质量分数（ω）和物质的量浓度（c），因此在配制溶液时，根据不同的需要，有不同的配制方法．请完成下列填空题．
（1）用10%（密度为1.01g•cm-3）的NaOH溶液配制成27.5g2%的NaOH溶液．
①计算：需5.5g10%（密度为1.0lg•cm-3）的NaOH溶液，其体积为5.4mL（保留一位小数），需加22mL水进行稀释．
②量取：用10mL量筒量取10%的NaOH溶液，量取时视线要跟量筒内液体凹液面的最低点相切，然后倒入烧杯里，用25mL量筒量取蒸馏水注入烧杯里．（可供选择的量筒规格有：5mL、10mL、25mL、50mL）
③溶解：用玻璃棒（填仪器名称）将上述溶液搅拌均匀，即得27.5g2%的NaOH溶液．
（2）把98%（密度为1.84g•cm-3）的浓硫酸稀释成3mol•L-1的稀硫酸100mL，回答下列问题：
①需要量取浓硫酸16.3mL（保留一位小数）．
②配制操作可分解成如下几步，正确的操作顺序是ADECBHGF．
A．向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水
B．用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将洗涤液注入容量瓶中，并重复操作两次
C．把已冷却的稀硫酸注入经检查不漏水的容量瓶中
D．根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸
E．将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌
F．盖上容量瓶的塞子，振荡，摇匀
G．用胶头滴管滴加蒸馏水，使液面达到刻度线
H．继续往容量瓶中加蒸馏水，使液面接近刻度线
③如果缺少②中操作的B，所配溶液的浓度将偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
（3）实验室需配制1mol•L-1的NaOH溶液和1mol•L-1的H2SO4溶液各100mL．
①要配制NaOH溶液，在用托盘天平称取NaOH固体时，天平读数为C（填代号，下同）．
A．4.0gB．小于4.0gC．大于4.0g
②在配制NaOH溶液和H2SO4溶液的各步操作中，有明显不同的是AB．
A．称量或量取B．溶解C．移液、洗涤D．定容．
20．能用离子方程式H++OH-═H2O来表示的化学反应是（　　）
A．氢氧化镁和稀盐酸反应B．Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中
C．氢氧化钠溶液和稀硝酸反应D．二氧化碳通入澄清石灰水中
7．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中仅含有一种金属元素，A和D最外层电子数相同；B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族．B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成两种常见的液态化合物．
请回答下列问题：
（1）C、D、E三种原子对应的离子半径由大到小的顺序是S2-＞O2-＞Na+（填具体离子符号）；由A、B、C三种元素按  4：2：3组成的化合物所含的化学键类型属于离子键和共价键．
（2）用某种废弃的金属易拉罐与 A、C、D组成的化合物溶液反应，该反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2（AlOH2）-+3H2↑．
（3）A、C两元素的单质与熔融K2CO3，组成的燃料电池，其负极反应式为H2+CO32--2e-=CO2↑+H2O，用该电池电解1L1mol/LNaCl溶液，当消耗标准状况下1.12LA2时，NaCl溶液的PH=13 （假设电解过程中溶液的体积不变）．
（4）可逆反应2EC2（气）+C2（气）?2EC3（气）在两个密闭容器中进行，A容器中有一个可上下移动的活塞，B 容器可保持恒容 （如图所示），若在 A、B 中分别充入lmolC2和2molEC2，使V （A ）=V （ B ），在相同温度下反应，则：①达平衡所需时间：t（A ）＜ t （ B ）（填＞、＜、二，或：无法确定，下同）．平衡时 EC2的转化率：a（ A ） _a（ B ）．
（5）欲比较C和E两元素的非金属性相对强弱，可采取的措施有cd （填“序号”）．
a．比较这两种元素的气态氢化物的沸点
b．比较这两种元素的单质在常温下的状态
c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
d．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易．
16．下列说法正确的是（　　）
①1mol氧元素   
②0.25mol氯离子 
③0.5mol 氢分子
氢氧化钠的摩尔质量是40g/mol
⑤0.1mol水分子中含有NA个质子和NA个电子
⑥0.25mol 氨气在标准状况下体积约为5.6升．
A．全部正确B．②③④⑤⑥C．①②③④⑥D．①③④⑤⑥
3．下列事实中，不能用勒•沙特列原理解释的是（　　）
A．红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅（已知：2NO2 （g）?N2O4 （g））
B．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气
C．对H2（g）+I2（g）?2HI（g），平衡体系增大压强可使颜色变深
D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率
18．已知某有机物M有如下性质：
（1）M可与金属钠反应，放出H2，
（2）M的蒸汽对H2的相对密度为30，
（3）0.5molM完全燃烧后所产生的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，使之质量分别增加36g和66g．则M的结构简式可能为CH3CH2CH2OH、（CH3）2CHOH．
16．氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）?Si3N4（s）+6CO（g）
（1）该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{{c}^{6}（CO）}{{c}^{2}（{N}_{2}）}$；
（2）升高温度，平衡常数K减小，则该反应为放热反应，（填“放热”、或“吸热”）；
（3）若已知CO生成速率为v（CO）=18mol•L-1•min-1，则N2消耗速率为v（N2）=6mol•L-1•min-1
（4）在一定温度下，不能作为该可逆反应达到平衡状态的标志是C；
A．单位时间内1.2molSi-O断裂的同时有0.2molN三N形成       B．Si3N4的质量不变
C．v（CO）：v（N2）=3：1                              D．N2的转化率不变
（5）若该反应的平衡常数为 K=729，则在同温度下1L密闭容器中，足量的SiO2和C与2mol N2充分反应，则N2的转化率是50%（提示：272=729）
（6）达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、CO的量），反应速率v与时间t的关系如右图．图中t4时引起平衡移动的条件可能是升高温度或增大压强；图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是t3～t4．

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