题目内容
【题目】臭氧层中臭氧分解过程如图所示,下列说法正确的是
A.催化反应①②均为放热反应
B.E1是催化反应①对应的正反应的活化能,(E2+ΔH)是催化反应②对应的逆反应的活化能。
C.决定O3分解反应速率的是催化反应②。
D.温度升高,总反应的正反应速率的增加幅度小于逆反应速率的增加幅度,且平衡常数增大。
【答案】B
【解析】
A.从图上可知,①反应中生成物能够高于反应物,①是吸热反应,故A错误;
B.据图可知E1为催化反应①中反应物断键吸收的能量,即催化反应①对应的正反应的活化能,E2+ΔH为催化反应②生成物成键时释放的能量,即催化反应②对应的逆反应的活化能,故B正确;
C.决定总反应速率的是慢反应,活化能越大反应越慢,据图可知催化反应①的正反应活化能更大,反应更慢,所以催化反应①决定臭氧的分解速率,故C错误;
D.据图可知总反应的反应物能量高于生成物的能量,所以总反应为放热反应,升高温度,平衡逆向移动,总反应的正反应速率的增加幅度小于逆反应速率的增加幅度,平衡常数减小,故D错误;
故答案为B。
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【题目】(1)反应Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g),平衡常数为K1;反应Fe(s)+H2O(g)
FeO(s)+H2(g),平衡常数为K2。在不同温度时K1、K2的值如表:
700℃ | 900℃ | |
K1 | 1.47 | 2.15 |
K2 | 2.38 | 1.67 |
反应CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),平衡常数K,则K=___(用K1和K2表示),且由上述计算可知,反应CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g)是___反应(填“吸热”或“放热”)。
(2)一定温度下,向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体,发生反应Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g) ΔH>0,CO2的浓度与时间的关系如图所示:
①该条件下反应的平衡常数为___;若铁粉足量,CO2的起始浓度为2.0 mol·L-1,则平衡时CO2的浓度为___mol·L-1。
②下列措施中能使平衡时增大的是___(填序号)。
A.升高温度 B.增大压强
C.再充入一定量的CO2 D.再加入一定量铁粉