题目内容
1．下列各图所示的实验原理、方法、装置或操作，其中正确的是（ ）| A． |  向容量瓶中转移溶液 | B． |  中和热的测定 | ||
| C． |  浓硫酸与铜的反应 | D． |  乙二酸晶体受热分解 |
分析 A．转移液体需要使用玻璃棒引流；
B．中和热的测定需要使用环形玻璃搅拌棒；
C．二氧化硫能使品红褪色；
D．乙二酸分解产物是CO2、CO和H2O．
解答 解：A．转移液体需要使用玻璃棒引流，以免液体溅出，故A错误；
B．中和热的测定需要使用环形玻璃搅拌棒，注意保温，故B正确；
C．二氧化硫能使品红褪色，石蕊试液只能说明气体呈酸性，故C错误；
D．乙二酸分解产物是CO2、CO和H2O，应先检验水，故D错误．
故选B．
点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及转移液体、中和热测定及物质性质实验等，侧重实验基本操作和实验原理的考查，注意装置的作用及实验的操作性、评价性分析，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
11．对牙膏的探究要用到许多化学知识．
（1）下表列出了三种牙膏的摩擦剂，请在表中填写三种摩擦剂所属的物质类别．
（2）根据你的推测，牙膏摩擦剂的溶解性是难溶（填“易溶”或“难溶”）．
（3）牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备，某学生设计了一种实验室制备碳酸钙的实验方案，其流程图为：[石灰石]$\stackrel{①高温}{→}$[生石灰]$\stackrel{②加水}{→}$[石灰水]$\stackrel{③加Na_{2}CO_{3}溶液}{→}$[碳酸钙]
请写出上述方案中有关反应的化学方程式，并注明反应类型：
①CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO2↑+CaO 分解反应；
②CaO+H2O═Ca（OH）2 化合反应；
③Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH 复分解反应．
（4）请你仍用石灰石作原料（其他试剂自选），设计实验室制备碳酸钙的另一种实验方案，依照（3）所示，将你的实验方案用流程图表示出来：
石灰石-→
你设计的方案的优点为：反应条件简单，易于操作，所得产品纯度高．
（5）检验牙膏中是否含有碳酸钙的实验方法是：取少量样品，加入稀盐酸，观察有无使澄清石灰水变浑浊的气体产生，若有，则含CaCO3，否则不含．
（1）下表列出了三种牙膏的摩擦剂，请在表中填写三种摩擦剂所属的物质类别．
| 牙膏 | 两面针儿童牙膏 | 珍珠王防臭牙膏 | 中华透明牙膏 |
| 摩擦剂 | 氢氧化铝 | 碳酸钙 | 二氧化硅 |
| 摩擦剂的物质类别（指酸、碱、盐、氧化物、两性氢氧化物） |
（3）牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备，某学生设计了一种实验室制备碳酸钙的实验方案，其流程图为：[石灰石]$\stackrel{①高温}{→}$[生石灰]$\stackrel{②加水}{→}$[石灰水]$\stackrel{③加Na_{2}CO_{3}溶液}{→}$[碳酸钙]
请写出上述方案中有关反应的化学方程式，并注明反应类型：
①CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO2↑+CaO 分解反应；
②CaO+H2O═Ca（OH）2 化合反应；
③Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH 复分解反应．
（4）请你仍用石灰石作原料（其他试剂自选），设计实验室制备碳酸钙的另一种实验方案，依照（3）所示，将你的实验方案用流程图表示出来：
石灰石-→
你设计的方案的优点为：反应条件简单，易于操作，所得产品纯度高．
（5）检验牙膏中是否含有碳酸钙的实验方法是：取少量样品，加入稀盐酸，观察有无使澄清石灰水变浑浊的气体产生，若有，则含CaCO3，否则不含．
═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
13．对于CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-802.3kJ•mol-1的叙述正确的是（ ）
| A． | 该反应是吸热反应 | |
| B． | 反应的△H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关 | |
| C． | 由方程式可知，CH4的燃烧热为802.3 kJ•mol-1 | |
| D． | 该式的含义为：25℃、101 kPa下，1molCH4气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量802.3kJ |
10．中学化学实验，淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性．在 25℃，若溶液的pH=7，试纸不变色；若pH＜7，试纸变红色；若pH＞7，试纸变蓝色．而要精确测定溶液的pH，需用pH计．pH计主要通过测定溶液中H+浓度来测定溶液的pH．
（1）已知水中存在如下平衡H2O?H++OH-△H＞0．现欲使平衡向右移动，且所得溶液呈中性，选择的方法是C（字母）．
A．向水中加入NaHSO4溶液
B．向水中加入Cu（OH）2固体
C．加热水至100℃[其中c（H+）=1×10-6 mol•L-1]
D．在水中加入H2SO4溶液
（2）现欲测定100℃沸水的pH及酸碱性，若用pH试纸测定，则试纸显淡黄色，若用pH计测定，则pH＜7 （填“＞”“＜”或“=”），溶液呈中性（填“酸”“碱”或“中”）．
（3）某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5 μm的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义．若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：
根据表中数据判断PM2.5的酸碱性为酸性，试样的pH=4．
（4）①已知汽缸中生成NO的反应为N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0，汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是吸热反应，温度升高，平衡正向移动，NO的含量增大．
②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设计下列反应除去CO：2CO（g）=2C（s）+O2（g），已知该反应的△H＞0，简述该设想能否实现的依据△H＞0△S＜0，则在任何温度下△G＞0，不可能自发进行．
（1）已知水中存在如下平衡H2O?H++OH-△H＞0．现欲使平衡向右移动，且所得溶液呈中性，选择的方法是C（字母）．
A．向水中加入NaHSO4溶液
B．向水中加入Cu（OH）2固体
C．加热水至100℃[其中c（H+）=1×10-6 mol•L-1]
D．在水中加入H2SO4溶液
（2）现欲测定100℃沸水的pH及酸碱性，若用pH试纸测定，则试纸显淡黄色，若用pH计测定，则pH＜7 （填“＞”“＜”或“=”），溶液呈中性（填“酸”“碱”或“中”）．
（3）某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5 μm的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义．若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：
| 离子 | K+ | Na+ | NH4+ | SO42- | NO3- | Cl- |
| $\frac{浓度}{（mol•{L}^{_1}）}$ | 4×10-6 | 6×10-6 | 2×10-5 | 4×10-5 | 3×10-5 | 2×10-5 |
（4）①已知汽缸中生成NO的反应为N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0，汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是吸热反应，温度升高，平衡正向移动，NO的含量增大．
②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设计下列反应除去CO：2CO（g）=2C（s）+O2（g），已知该反应的△H＞0，简述该设想能否实现的依据△H＞0△S＜0，则在任何温度下△G＞0，不可能自发进行．
如图是我校实验室化学试剂浓硫酸标签上的部分内容．现需要480mL 1mol•L-1的稀硫酸．用该浓硫酸和蒸馏水配制，可供选用的仪器有：①胶头滴管；②玻璃棒；③烧杯；④量筒．