题目内容
16．已知反应：①Cl2+2KBr═2KCl+Br2，②2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，③Br2+K2S═2KBr+S，
（1）下列说法正确的是BD．
A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应
B．氧化性由强到弱顺序为KMnO4＞Cl2＞Br2＞S
C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为8：1
D．反应③中lmol还原剂被氧化则转移电子的物质的量为2mol
（2）用单线桥法标出反应 ②中电子转移的方向和数目．
═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（3）某同学欲用KMnO4固体配制100mL0.5mol．L-1的溶液．回答下列问题：
①配制KMnO4溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、100mL容量瓶．
②应用托盘天平称取KMnO4固体7.9g．
③不规范的实验操作会导致实验结果的误差．分析下列操作对实验结果的影响偏小的是（请填序号）CD．
A．加水定容时俯视刻度线
B．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
C．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上
D．在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外．
分析 （1）A．置换反应指一种单质与一种化合物反应生成另外一种单质与另外一种化合物；
B．氧化剂氧化性强于氧化产物氧化性；
C．反应②中还原剂为HCl，氧化剂为KMnO4，但起还原剂的作用的HCl占反应的HCl的$\frac{10}{16}$；
D．结合硫元素化合价变化计算转移电子物质的量；
（2）反应中Mn元素化合价由+7价降低为+2，共转移电子数为10，单线桥表示电子转移时，在反应物中由失去电子的元素指向得电子元素，并注明转移电子数目；
（3）①配制100mL0.5mol．L-1KMnO4溶液时需用的主要仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、100mL容量瓶；
②根据n=cV计算KMnO4的物质的量，再根据m=nM计算其质量；
③分析操作对溶质物质的量、溶液体积的影响，再根据c=$\frac{n}{V}$分析对实验结果的影响．
解答 解：（1）A．①③属于置换反应，反应②不属于置换反应，故A错误；
B．反应①中氧化剂为Cl2，氧化产物为Br2，氧化性Cl2＞Br2，反应②中氧化剂为KMnO4，氧化产物为Cl2，氧化性KMnO4＞Cl2，反应③中氧化剂为Br2，氧化产物为S，氧化性Br2＞S，故氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2＞S，故B正确；
C．反应②中还原剂为HCl，氧化剂为KMnO4，但起还原剂的作用的HCl占反应的HCl的$\frac{10}{16}$，还原剂与氧化剂的物质的量之比为16×$\frac{10}{16}$：2=5：1，故C错误；
D．反应硫元素化合价由-2价升高为0价，lmol还原剂（K2S）被氧化则转移电子的物质的量为2mol，故D正确，
故选：BD；
（2）反应中Mn元素化合价由+7价降低为+2，共转移电子数为10，用单线桥法标出反应电子转移的方向和数目为：═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，
故答案为：═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；
（3）①配制100mL0.5mol．L-1KMnO4溶液时需用的主要仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、100mL容量瓶，
故答案为：胶头滴管、100mL容量瓶；
②KMnO4的物质的量为0.1L×0.5mol/L=0.05mol，其质量为0.05mol×158g/mol=7.9g，
故答案为：7.9；
③A．加水定容时俯视刻度线，液面在刻度线下方，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大，故A不符合；
B．需要加水定容，容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理不影响所配溶液浓度，故B不符合；
C．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线，少量溶液残留在瓶口与瓶塞之间，又加水补上，溶液体积偏大，所配溶液浓度偏小，故C符合；
D．在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外，移入容量瓶中溶质的物质的量偏小，所配溶液浓度偏小，故D符合，
故选：CD．
点评 本题考查氧化还原反应知识、一定物质的量浓度溶液配制，注意对基础知识的理解掌握．
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