题目内容
19．请从卤代烃、醇、酚、醛和羧酸中选择1～2个代表物，比较它们的化学性质．分析 卤代烃能在氢氧化钠的水溶液中发生取代反应生成醇类，在氢氧化钠的醇溶液中发生消去反应生成烯烃；
醇含有羟基，能与钠反应生成醇钠和氢气，与羧酸反应生成酯类，据此解答即可．
解答 解：卤代烃能在氢氧化钠的水溶液中发生取代反应生成醇类，在氢氧化钠的醇溶液中发生消去反应生成烯烃，以溴乙烷为例：CH3CH2Br+H2O$\stackrel{NaOH}{→}$CH3CH2OH+HBr，CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=CH2↑+H2O+NaBr；
醇含有羟基，能与钠反应生成醇钠和氢气，与羧酸反应生成酯类，以乙醇为例：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，乙醇与乙酸反应：CH3COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O，乙醇也可以发生消去反应生成，
答：卤代烃、醇均能发生取代反应，氯代烃与醇也可发生消去反应，且乙醇能发生酯化反应．
点评 本题主要考查的是常见有机化合物的性质，掌握各自含有的官能团是解决本题的关键，注意有机化学反应类型的判断，难度不大．
练习册系列答案
小题狂做系列答案
相关题目
9．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（ ）
| A． | 锂（Li）的密度比钠小，锂的熔沸点也比钠低 | |
| B． | 砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸 | |
| C． | 在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂 | |
| D． | HBrO4的酸性比HIO4的酸性强 |
10．化学与生活是紧密相联的，下列说法正确的是（ ）
| A． | 地震灾区用漂白粉消毒，是利用漂白粉溶液的碱性 | |
| B． | 铝热反应是工业炼铁常用的方法 | |
| C． | 生铁在潮湿的空气中易生锈，其负极反应式为2H2O+02+4e-═4OH- | |
| D． | 实验室储存的钠着火时，可以用砂子盖灭 |
7．D是一种单质，化合物A、B、C都只含有两种元素，且A、B、D均含X元素．已知一定条件下可发生反应：A+B═C+D，由此可知X元素（ ）
| A． | 一定是金属元素 | |
| B． | 一定是非金属元素 | |
| C． | 可能是金属元素，也可能是非金属元素 | |
| D． | 以上均不正确 |
14．常温下，下列各组粒子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）
| A． | 使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42-、Cl- | |
| B． | $\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$=1×10-13mol•L-1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl-、NO3- | |
| C． | 与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3-、SO42- | |
| D． | 水电离的c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液中：K+、Na+、AlO2-、CO32- |
3．2014年全国各地都遭遇了“十面埋伏”，二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒是雾霾的主要组成成分，综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容
（1）汽车尾气中的NO（g）和CO（g）在一定温度和催化剂的条件下可净化
①已知部分化学键的键能如下（键能指气态原子形成1mol化学键释放的最小能量）
汽车尾气进化中NO（g）和CO（g）发生反应的热化学方程式为2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H=-538kJ•mol-1
②若上述反应在绝热、恒荣的密闭体系中进行，并在t1时到达平衡状态，则下列示意图不符合题意的是C（填选项序号）（图中1ω、M、?、z分别表示质量分数、混合气体平均相对分子质量、正反应速率）
（2）尾气中的SO2可先催化氧化生成SO2，再合成硫酸，已知：
2SO${\;}_{{\;}_{2}}$（g）+O2（g）$?_{高温}^{催化剂}$2SO2（g）△H=-196.0kj/mol
①在一定温度的密闭容器中，SO2的转化率时间的变化关系如图2所示，则A点的正反应速率v正（SO2）＜B点的正反应速率v正（SO2）（填“大于”、“小于”或“等于”）
②在某温度时，向10L的密闭容器中加入4.0mol SO2和10.0mol O2，反应达到平衡，改变下列条件，再次达到平衡时，能使O2的新平面浓度和原来平衡浓度相同的是BC（填选项序号）
A．在其他条件不变时，减少容器的容积
B．保持温度和容器内压强不变，再充入2.0mol SO2和5.0mol O2
C．保持温度和容器体积不变，再充入SO2和SO3，使之浓度扩大为原来的两倍
（3）用NH3催化还原NO2也可以消除氮氧化物的污染，反应原理为：
NO（g）+NO2（g）+2NH3（g）?2N2（g）+3H2O（g）
对于气体反应，用某组分（B）的平衡压强（pB）代替物质的量浓度（cb）也可以表示平衡常数（记作Kp），则上述反应的K的表达式为$\frac{{p}^{3}（{H}_{2}O）{p}^{2}（{N}_{2}）}{p（NO）p（N{O}_{2}）{p}^{2}（N{H}_{3}）}$
（4）以N2O4为原料采用电解法可制备新型绿色硝化剂N2O3，实验装置如图3所示，电解池中生成N2O3的电极反应式为N2O4+2HNO3-e-=2N2O3+O2↑+2H+
（5）尾气中氢氧化物（NO和NO2）可用尿素[CO（NH2）3]溶液除去，反应生成对大气无污染的气体，1mol尿素能吸收工业尾气中氢氧化物（假设NO、NO2体积比为1：1）的质量为76g．
（1）汽车尾气中的NO（g）和CO（g）在一定温度和催化剂的条件下可净化
①已知部分化学键的键能如下（键能指气态原子形成1mol化学键释放的最小能量）
| 化学键 | N=O | C≡O | C=O | N≡N |
| 键能（kj/mol） | 632 | 1072 | 750 | 946 |
②若上述反应在绝热、恒荣的密闭体系中进行，并在t1时到达平衡状态，则下列示意图不符合题意的是C（填选项序号）（图中1ω、M、?、z分别表示质量分数、混合气体平均相对分子质量、正反应速率）
（2）尾气中的SO2可先催化氧化生成SO2，再合成硫酸，已知：
2SO${\;}_{{\;}_{2}}$（g）+O2（g）$?_{高温}^{催化剂}$2SO2（g）△H=-196.0kj/mol
①在一定温度的密闭容器中，SO2的转化率时间的变化关系如图2所示，则A点的正反应速率v正（SO2）＜B点的正反应速率v正（SO2）（填“大于”、“小于”或“等于”）
②在某温度时，向10L的密闭容器中加入4.0mol SO2和10.0mol O2，反应达到平衡，改变下列条件，再次达到平衡时，能使O2的新平面浓度和原来平衡浓度相同的是BC（填选项序号）
A．在其他条件不变时，减少容器的容积
B．保持温度和容器内压强不变，再充入2.0mol SO2和5.0mol O2
C．保持温度和容器体积不变，再充入SO2和SO3，使之浓度扩大为原来的两倍
（3）用NH3催化还原NO2也可以消除氮氧化物的污染，反应原理为：
NO（g）+NO2（g）+2NH3（g）?2N2（g）+3H2O（g）
对于气体反应，用某组分（B）的平衡压强（pB）代替物质的量浓度（cb）也可以表示平衡常数（记作Kp），则上述反应的K的表达式为$\frac{{p}^{3}（{H}_{2}O）{p}^{2}（{N}_{2}）}{p（NO）p（N{O}_{2}）{p}^{2}（N{H}_{3}）}$
（4）以N2O4为原料采用电解法可制备新型绿色硝化剂N2O3，实验装置如图3所示，电解池中生成N2O3的电极反应式为N2O4+2HNO3-e-=2N2O3+O2↑+2H+
（5）尾气中氢氧化物（NO和NO2）可用尿素[CO（NH2）3]溶液除去，反应生成对大气无污染的气体，1mol尿素能吸收工业尾气中氢氧化物（假设NO、NO2体积比为1：1）的质量为76g．
7．某无色溶液中只可能含有①Na+、②Ba2+、③Cl一、④Br一、⑤SO32一、⑥SO42一离子中的若干种（忽略水电离出的H+、OH-），依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象
（1）用pH试纸检验溶液的pH大于7
（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙红色
（3）向所得水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生
（4）过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生
下列结论正确的是（ ）
（1）用pH试纸检验溶液的pH大于7
（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙红色
（3）向所得水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生
（4）过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生
下列结论正确的是（ ）
| A． | 肯定含有的离子是③④⑤ | B． | 肯定没有的离子是②⑤ | ||
| C． | 可能含有的离子是①⑥ | D． | 不能确定的离子是③⑥ |
8．下列说法正确的是（ ）
| A． | 酸和醇反应一定能生成酯，且酯化反应是可逆反应 | |
| B． | 实验证实 可使Br2/CCl4溶液褪色，说明该分子中存在独立的碳碳单键和碳碳双键 | |
| C． | DDT的结构简式为 ，分子中最多有14个碳原子共平面 | |
| D． |  的单体是CH3-C≡C-CH3和CH2=CH-CN |