Question

9．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（　　）

• A． 锂（Li）的密度比钠小，锂的熔沸点也比钠低
• B． 砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸
• C． 在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂
• D． HBrO₄的酸性比HIO₄的酸性强

Answer 1

分析 A．碱金属从上到下，密度增大，熔沸点降低；
B．根据同主族元素的性质相似性分析；
C．根据同主族元素的性质的相似性和递变性分析；
D．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强．

解答 解：A．碱金属从上到下，密度增大，熔沸点降低，则锂（Li）的密度比钠小，锂的熔沸点也比钠高，故A错误；
B．卤族元素的单质从上到下颜色逐渐加深，则砹（At）为有色固体，卤族元素单质的卤化银都不溶于水也不溶于硝酸，故B正确；
C．碱金属元素从上到下元素的金属性逐渐增强，对应的单质与氧气反应的产物有氧化物、过氧化物、超氧化物等，越来越复杂，故C正确；
D．非金属性：Br＞I，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则HBrO₄的酸性比HIO₄的酸性强，故D正确．
故选A．

点评 本题考查同主族元素的性质的相似性和递变性，题目难度不大，注意把握元素周期律的递变性和相似性．