过渡金属元素及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用非常广泛．(1)基态Ni原子的价电子排布式表示为d84s2．(2)硒为第4周期元素.相邻的元素有砷和溴.则3种元素的第一电离能从大到小顺序为Br＞As＞Se．(3)Cu晶体的堆积方式是面心立方最密堆积．往铜的硫酸盐溶液中加入过量氨水.可生成[Cu(NH3)4]SO4.下列说法正确的是AD．A� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

15．

过渡金属元素及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用非常广泛．
（1）基态Ni原子的价电子（外围电子）排布式表示为d⁸4s²．
（2）硒为第4周期元素，相邻的元素有砷和溴，则3种元素的第一电离能从大到小顺序为Br＞As＞Se（用元素符号表示）．
（3）Cu晶体的堆积方式是面心立方最密堆积（填堆积名称）．往铜的硫酸盐溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH₃）₄]SO₄，下列说法正确的是AD．
A．[Cu（NH₃）₄]SO₄所含的化学键有离子键、极性键和配位键
B．在[Cu（NH₃）₄]²⁺中Cu²⁺给出孤电子对，NH₃提供空轨道
C．[Cu（NH₃）₄]SO₄组成元素中电负性最大的是硫元素
D．SO₄^2-与PO₄^3-互为等电子体，中心原子的杂化轨道类型均为sp³杂化
（4）有一种晶体K_xFe_y（CN）_z，Fe²⁺、Fe³⁺、CN^-的排布如图所示，Fe²⁺和Fe³⁺位于立方体的顶点，自身互不相邻，CN^-位于立方体的棱上，每隔一个立方体，在立方体的中心含有一个K⁺ （未画出），则晶体的化学式可以表示为KFe₂（CN）₆．1molK_xFe_y（CN）_z晶体含有π键的个数为12N_A（阿伏加德罗常数用N_A表示）．

分析（1）Ni是28号元素，其核外电子排布式为：1s²2s²2p⁴3s²3p⁴3d⁸4s²，据此判断其外围电子排布式；
（2）同一周期中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，但第IIA族和第VA族元素的第一电离能大于其相邻元素；
（3）Cu晶体的堆积方式是面心立方最密堆积；根据的[Cu（NH₃）₄]SO₄结构判断选项；
（4）利用均摊法计算，位于顶点的原子有$\frac{1}{8}$属于该晶胞，位于面心的原子有$\frac{1}{2}$属于该晶胞，位置棱上的原子有$\frac{1}{4}$属于该晶胞，位于晶胞内部的原子全部属于该晶胞；一个三键中含有两个π键，CN^-中含有一个三键．

解答解：（1）Ni是28号元素，其核外电子排布式为：1s²2s²2p⁴3s²3p⁴3d⁸4s²，其外围电子排布式为3d⁸4s²，
故答案为：3d⁸4s²；
（2）As、Se、Br属于同一周期且原子序数逐渐增大，这三种元素依次属于第VA族、第VIA族、第VIIA族，第VA族元素大于其相邻元素的第一电离能，所以3种元素的第一电离能从大到小顺序为Br＞As＞Se；
故答案为：Br＞As＞Se；
（3）Cu晶体的堆积方式是面心立方最密堆积；
A、N与H原子形成极性共价键，[Cu（NH₃）₄]²⁺与SO₄^2-形成离子键，Cu²⁺与NH₃形成配位键，故A正确；
B、在[Cu（NH₃）₄]²⁺中Cu²⁺提供空轨道，NH₃提供孤电子对，故B错误；
C、[Cu（NH₃）₄]SO₄组成元素中O元素的非金属性最强，则电负性最大的是O元素，故C错误；
D、SO₄^2-与PO₄^3-原子个数相等，价电子数相等，互为等电子体，其价层电子对数均为4，属于sp³杂化，故D正确；
故答案为：面心立方最密堆积；AD；
（4）由晶胞图可知，Fe²⁺和Fe³⁺位于立方体的顶点，Fe²⁺的数目为4×$\frac{1}{8}$=$\frac{1}{2}$，Fe³⁺的数目为4×$\frac{1}{8}$=$\frac{1}{2}$，CN^-位于立方体的棱上，其数目为$\frac{1}{4}$×12=3，每隔一个立方体，在立方体的中心含有一个K⁺，则两个晶胞含有一个K⁺，则该晶胞中含有$\frac{1}{2}$个K⁺，化学式可写为：KFe₂（CN）₆；一个三键中含有两个π键，CN^-中含有一个三键，每个晶胞中含有6个CN^-，即含有12个π键，则1molK_xFe_y（CN）_z晶体含有π键的个数为12N_A．
故答案为：KFe₂（CN）₆；12N_A．

点评本题考查了晶胞的计算、元素周期律、电子排布式、第一电离能、原子杂化等知识点，这些都是学习重点也是学习难点，同时考查学生的空间想象能力、分析问题能力、数学分析逻辑能力等，难度较大．

练习册系列答案

68所名校图书小升初高分夺冠真卷系列答案

伴你成长周周练月月测系列答案

小升初金卷导练系列答案

相关题目

5．如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图．则下列说法正确的是（　　）

	A．	简单离子的半径大小比较：Y＞X＞Z
	B．	气态氢化物稳定性：X＞R
	C．	R最高价氧化物对应水化物中既有离子键又有共价键
	D．	Z单质能从M的盐溶液中置换出单质M

6．

二甲醚（CH₃OCH₃）是一种绿色、可再生的新能源．右图是绿色电源“燃料电池”的工作原理示意图（a、b均为多孔Pt电极）．该电池工作时，下列说法不正确的是（　　）

	A．	a电极为该电池负极
	B．	O₂在b电极上反应为O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-
	C．	电池工作时，若a电极上有1molCH₃OCH₃放电，电路中有12mol电子转移
	D．	电池工作时，电池内部H⁺从a电极移向b电极

3．标准状况下，某有机物蒸气密度为2.59g/L，空气中该有机物完全燃烧，产物仅为CO₂和H₂O，若该有机物分子组成含氧原子，则分子式中所含氧原子数一定不大于2．

10．

常温下，将Cl₂缓慢通入一定量的水中至饱和，然后向所得饱和氯水中逐滴加入0.1mol•L^-1的氢氧化钠溶液，整个过程中pH变化如图所示，下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	曲线起点处水的电离程度最大，可用pH试纸测定溶液pH
	B．	②点之前所发生反应的离子方程式为Cl₂+H₂O=2H⁺+Cl^-+ClO^-
	C．	氯气～氯水体系中：c（H⁺）=c（Cl₂）+c（HClO）+c（ClO^-）
	D．	③点所示溶液中：c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（ClO^-）

20．用吸附了氢气的纳米碳管等材料制作的二次电池的原理如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	放电时，OH^-向镍电极作定向移动
	B．	放电时，负极的电极反应为：H₂-2e^-+2OH^-═2H₂O
	C．	充电时，将电池的碳电极与外电源的正极相连
	D．	充电时，阴极的电极反应为：Ni（OH）₂+OH^--e^-═NiO（OH）+H₂O

6．X、Y、Z、W四种元素在元素周期表中的相对位置如图所示，其中X、W的质子数和为21，下列说法正确的是（　　）

	X		Y
Z		W

	A．	X位于元素周期表中第2周期、第ⅤA族
	B．	Y的一种氢化物不稳定，易分解
	C．	W的非金属性比Y的非金属性弱
	D．	Z的最高价氧化物的水化物可与X的最高价氧化物的水化物反应

1．I：用尿素、氢氧化钠和水作为溶剂，预冷至零下 12℃，能将极难溶解的纤维素溶化为粘液．武汉大学张俐娜教授因此而荣获美国2011年度安塞姆•佩恩奖．
（1）尿素[CO（NH₂）₂]中元素原子半径最大的原子最外层电子排布式为2S²2P²；能说明氧元素原子比氮元素原子得电子能力强的事实是AB（填选项）．
A．在NO₂中氧元素显负价，氮元素显正价　　B．H₂O的热稳定性比NH₃的稳定
C．常温下H₂O是液态而NH₃是气态　　 D．O₂比N₂易液化
（2）尿素在土壤中的脲酶作用下会水解生成碳酸铵或碳酸氢铵，若与碱性肥料混合施用，会造成氮元素损失，请解释其原因NH₄⁺+OH^-=NH₃．H₂O=NH₃↑+H₂O，发生跑氨现象；
II：中国尿素合成塔（尿塔）使用寿命仅为欧美国家的$\frac{1}{4}$．为此北京钢铁研究院对四川泸天化尿塔腐蚀过程进行研究，得出下列腐蚀机理：

（3）H₂S来自合成尿素的天然气．在380K、体积为 2L的密闭容器中，存在如下反应：
H₂（g）+S（s）═H₂S（g）　 Q=-21.5kJ/mol．反应达到平衡时H₂、S、H₂S的物质的量均为3mol，则380K时该反应的化学平衡常数为1；下列对该反应分析正确的是AB（填字母序号）．

（4）在反应I中发生的化学反应为2Fe+2H₂S+O₂=2FeS+2H₂O．
（5）已知H₂S₂O₃的K₁=2.2×10^-1、K₂=2.8×10^-2．Na₂S₂O₃溶液中电荷守恒式为c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（S₂O₃^2-）+c（HS₂O₃^-）+c（OH^-）；反应IV的反应类型为复分解反应；该反应不能（填“能”或“不能”）说明FeS溶解性强于FeS₂O₃
（6）泸天化尿塔的最终腐蚀产物为Fe₂O₃、FeS₂O₃；为了有效防腐，北钢建议泸天化在生产中用CuSO₄溶液“脱硫（H₂S）”，其中涉及的离子方程式为Cu²⁺+H₂S=CuS↓+2H⁺．

“立方烷”是一种新合成的烃，其分子为正方体结构，其碳架结构如图所示。

（1）立方烷的分子式为______________。

（2）该立方烷与氯气发生取代反应，生成的一氯代物有_________种，生成的二氯代物有____________种。

（3）若要使1mol该烷烃的所有氢原子全部被氯原子取代，需要_________mol氯气。

试题分类