题目内容
6．X、Y、Z、W四种元素在元素周期表中的相对位置如图所示，其中X、W的质子数和为21，下列说法正确的是（ ）| X | Y | ||
| Z | W |
| A． | X位于元素周期表中第2周期、第ⅤA族 | |
| B． | Y的一种氢化物不稳定，易分解 | |
| C． | W的非金属性比Y的非金属性弱 | |
| D． | Z的最高价氧化物的水化物可与X的最高价氧化物的水化物反应 |
分析 由X、Y、Z、W四种短周期元素的位置可知，X、Y在第二周期，Z、W在第三周期，设X的原子序数为x，则W的原子序数为x+9，X、W的质子数之和为21，则x+x+9=21，解得x=6，所以X为C元素，可推知Z为Al、Y为O、W为P，然后结合元素及其单质、化合物的性质来解答．
解答 解：由X、Y、Z、W四种短周期元素的位置可知，X、Y在第二周期，Z、W在第三周期，设X的原子序数为x，则W的原子序数为x+9，X、W的质子数之和为21，则x+x+9=21，解得x=6，所以X为C元素，可推知Z为Al、Y为O、W为P．
A．X为碳元素，位于元素周期表中第2周期第ⅣA族，故A错误；
B．Y的氢化物中，H2O2不稳定，易分解，故B正确；
C．W的非金属性比Y的强，故C错误；
D．Z的最高价氧化物的水化物为氢氧化铝，X的最高价氧化物的水化物为碳酸，氢氧化铝不能与碳酸反应，故D错误，
故选B．
点评 本题考查位置结构性质关系综合应用，明确短周期及原子序数的关系来推断各元素是解题的关键，注意理解同主族元素原子序数关系，题目难度不大．
练习册系列答案
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17．下列说法正确的是（ ）
| A． | 强电解质一定易溶于水 | |
| B． | 常温下，强酸和弱酸的浓度相同时，强酸中水的电离程度比弱酸的水的电离程度小 | |
| C． | 对可逆反应，升高温度一定存在v（正）＞v（逆） | |
| D． | 钢铁在海水中发生电化腐蚀时，铁是正极被氧化 |
18．一些烷烃的燃烧热如表：
下列表达正确的是（ ）
| 化合物 | 燃烧热/kJ•mol-1 | 化合物 | 燃烧热/kJ•mol-1 |
| 甲烷 | 891.0 | 正丁烷 | 2878.0 |
| 乙烷 | 1560.8 | 异丁烷 | 2869.6 |
| 丙烷 | 2221.5 | 异戊烷 | 3531.3 |
| A． | 正戊烷的燃烧热小于3531.3kJ•mol-1 | |
| B． | 稳定性：正丁烷＞异丁烷 | |
| C． | 乙烷燃烧的热化学方程式为：2C2H6（g）+7O2（g）=4CO2（g）+6H2O（g）；△H=-1560.8 kJ | |
| D． | 相同物质的量的烷烃CnH2n+2，n越大，燃烧放出的热量越多 |
过渡金属元素及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用非常广泛．
2．下列说法不正确的是（ ）
| A． | H2O在高温下难分解，而H2S在300℃时就分解，说明O非金属性比S强 | |
| B． | H2CO3的酸性比HClO的酸性强，所以C的非金属性比Cl强 | |
| C． | NaOH的碱性比Mg（OH）2的碱性强，所以Na的金属性比Mg强 | |
| D． | Fe3+的氧化性比Cu2+的氧化性强，但Fe的金属性比Cu强 |
16．在一定条件下，X与强酸、强碱溶液反应如下．则下列说法正确的是（ ）
Y$\underset{\stackrel{强酸}{←}}{\;}$X$\stackrel{强碱}{→}$Z．
Y$\underset{\stackrel{强酸}{←}}{\;}$X$\stackrel{强碱}{→}$Z．
| A． | 若X为单质铝，则Y的气体产物只能是氢气 | |
| B． | 若X为NaHCO3，则Z一定有CO2 | |
| C． | 若Y、Z为含铝元素的两种盐，则X一定为Al（OH）3 | |
| D． | 若X为乙酸乙酯，则生成物Y、Z中均含有乙醇 |