题目内容

5．如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图．则下列说法正确的是（　　）
A．简单离子的半径大小比较：Y＞X＞Z
B．气态氢化物稳定性：X＞R
C．R最高价氧化物对应水化物中既有离子键又有共价键
D．Z单质能从M的盐溶液中置换出单质M

分析 同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故前7种元素处于第二周期，后7种元素处于第三周期，由原子序数可知，Y为N元素，X为氧元素，Z为Na元素，M为Al元素，R为S元素，结合元素周期律与物质的性质等解答．

解答 解：同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故前7种元素处于第二周期，后7种元素处于第三周期，由原子序数可知，Y为N元素，X为氧元素，Z为Na元素，M为Al元素，R为S元素．
A．N3-、O2-、Na+离子电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：N3-＞O2-＞Na+，故A正确；
B．非金属性O＞N，非金属性越强氢化物越稳定，故稳定性H2O＞NH3，故B正确；
C．R最高价氧化物对应水化物为硫酸，属于共价化合物，只含有共价键，故C错误；
D．Na单质与水反应生成氢氧化钠与氢气，不能从M的盐溶液中置换出单质M，故D错误，
故选：AB．

点评 本题考查位置结构性质的关系及应用，题目难度中等，推断元素是解题的关键，根据原子半径变化规律结合原子序数进行推断，首先审题中要抓住“短周期主族元素”几个字．

练习册系列答案
相关题目

利用实验器材（规格和数量不限）不能完成相应实验的一项是（ ）

选项
 

实验器材（省略夹持装置）
 

相应实验
 

A
 

烧杯、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯
 

CuSO4溶液的浓缩结晶
 

B
 

烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸、漏斗
 

用盐酸除去BaSO4中少量BaCO3
 

C
 

烧杯、玻璃棒、托盘天平、容量瓶
 

用固体NaCl配制0.5 mol·L－1的溶液
 

D
 

烧杯、分液漏斗
 

用CCl4萃取碘水中的碘
 

将1 mol CH4和适量的O2在密闭容器中点燃，充分反应后，CH4和O2均无剩余，且产物均为气体（101 kPa、120℃），总质量为72 g，下列有关叙述不正确的是（ ）

A．若将产物通过碱石灰，则不能被完全吸收

B．产物的平均摩尔质量为24 g•mol－1

C．若将产物通过浓硫酸，充分吸收后，浓硫酸增重18 g

D．反应中消耗56 g O2
14．下列说法正确的是（　　）
A．结构片段为的高聚物，其单体是甲醛和苯酚
B．等质量的乙烯、乙醇、丙烯酸（CH2=CH-COOH）完全燃烧消耗氧气的量相等
C．由甘氨酸、丙氨酸形成的二肽有三种
D．石油的裂化、煤的汽化与液化都属于化学变化，而石油的分馏与煤的干馏都属于物理变化
1．某钙钛型复合氧化物（如图），以A原子为晶胞的顶点，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，当B位是V、Cr、Mn、Fe时，这种化合物的电阻率在有外磁场作用时较之无外磁场作用时存在巨大变化（巨磁电阻效应）．
（1）用A、B、O表示这类特殊晶体的化学式ABO3．在图中，与A原子配位的氧原子数目为12．
（2）基态Cr原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，其中电子的运动状态有24种．
（3）某些钙钛型复合氧化物能够催化NO直接分解为N2和O2，N和O的基态原子中，未成对的电子数目比为3：2．
（4）下表是几种碳酸盐的热分解温度和阳离子半径
碳酸盐CaCO3SrCO3BaCO3
热分解温度/℃90011721360
阳离子半径/pm99112135
请解释碳酸钙热分解温度最低的原因：碳酸盐的热分解是由于晶体中的阳离子结合碳酸根中的氧离子，使碳酸根分解为二氧化碳分子的结果．钙离子由于半径小和氧离子结合更为容易，氧化钙晶格能大，所以碳酸钙分解温度低．
（5）用晶体的X射线衍射法可以测得阿伏伽德罗常数．对金属钙的测定得到以下结果：晶胞为面心立方最密堆积，边长为558pm．又知钙的密度为1.54g•cm-3，则1cm3钙晶体中含有5.76×1021个晶胞，阿伏伽德罗常数为$\frac{40g/mol×4×5.76×1{0}^{21}}{1.54g/c{m}^{3}×1c{m}^{3}}$=6.0×1023（列式计算）．
10．铜及其化台物在工业、农业、科技和日常生活中有广泛应用．
（1）工业上利用辉铜矿（主要成分为Cu2S ）冶炼铜．为了测定辉铜矿样品的纯度，用酸性高锰酸钾溶液反应，写出该反应的离子方程式Cu2S+2MnO4-+8H+=2Cu2++SO42-+2Mn2++4H2O．
（2）工业上利用废铜屑、废酸（含硝酸、硫酸）为主要原料制各铜盐．现有100mLHNO3  和H2SO4 的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为0.6mol．L-1．向该废酸溶液中，加入足量的废铜屑，加热，充分反应后，所得溶液中 Cu2+的物质的量浓度最大值为（反应前后溶液的体积变化忽略不计）0.36mol/L．
（3）现有一块质量为m的生锈铜片，在空气中灼烧至完全反应，经测定，反应后质量仍为m．
①固态铜与适量氧气反应，能量变化如图所示，写出固态铜与氧气反应生成l mol固态氧化铜的热化学方程式Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CuO（s）△H=-$\frac{（a+b）}{4}$kJ•mol-1
②上述铜片中铜的生锈率为34%（金属生锈率=$\frac{已生锈的金属质量}{金属的总质量}$×100%）
（4）自然界中各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后转化为硫酸铜溶液，并向深部渗透，遇到深层的闪锌矿（ ZnS）和方铅矿（PbS），慢慢地转变为铜蓝（ CuS）．
①硫化铜与氧气在淋滤作用下生成硫酸铜等，该过程的化学方程式为CuS+2O2$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$CuSO4 ．
②写出渗透到地下深层的硫酸铜溶液遇到闪锌矿发生反应的离子方程式Cu2+（aq）+ZnS（s）=CuS（s）+Zn2+（aq），请用简短的语言解释该反应发生的原理在一定条件下，溶解度小的矿物可以转化为溶解度更小的矿物（或在相同条件下，由于KSP（CuS）小于KSP（ZnS），故反应可以发生）．
17．下列说法正确的是（　　）
A．强电解质一定易溶于水
B．常温下，强酸和弱酸的浓度相同时，强酸中水的电离程度比弱酸的水的电离程度小
C．对可逆反应，升高温度一定存在v（正）＞v（逆）
D．钢铁在海水中发生电化腐蚀时，铁是正极被氧化
14．下表列出了①～⑦其中元素在周期表中的位置．

（1）与元素①形成的具有正四面体结构的分子是甲烷（填名称）
（2）②③④三种元素的非金属性逐渐增强（填“减弱”或“增强”）
（3）元素④的单质和元素⑤的单质在空气中燃烧的化学方程式2Na+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Na2O2．
（4）元素⑦的单质可以用来制取漂白粉，其有效成分是Ca（ClO）2（填化学式）
（5）元素⑤的最高价氧化物对应的水化物与元素⑥的单质发生反应的离子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
（6）实验室制取元素①与③形成的化合物的化学方程式是Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．元素①与③、元素①与⑦形成的化合物均极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸取它们的浓溶液，相互接近时，可看到的现象是生成白烟．
15．过渡金属元素及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用非常广泛．
（1）基态Ni原子的价电子（外围电子）排布式表示为d84s2．
（2）硒为第4周期元素，相邻的元素有砷和溴，则3种元素的第一电离能从大到小顺序为Br＞As＞Se（用元素符号表示）．
（3）Cu晶体的堆积方式是面心立方最密堆积（填堆积名称）．往铜的硫酸盐溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH3）4]SO4，下列说法正确的是AD．
A．[Cu（NH3）4]SO4所含的化学键有离子键、极性键和配位键
B．在[Cu（NH3）4]2+中Cu2+给出孤电子对，NH3提供空轨道
C．[Cu（NH3）4]SO4组成元素中电负性最大的是硫元素
D．SO42-与PO43-互为等电子体，中心原子的杂化轨道类型均为sp3杂化
（4）有一种晶体KxFey（CN）z，Fe2+、Fe3+、CN-的排布如图所示，Fe2+和Fe3+位于立方体的顶点，自身互不相邻，CN-位于立方体的棱上，每隔一个立方体，在立方体的中心含有一个K+ （未画出），则晶体的化学式可以表示为KFe2（CN）6．1molKxFey（CN）z晶体含有π键的个数为12NA（阿伏加德罗常数用NA表示）．

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