题目内容

3．标准状况下，某有机物蒸气密度为2.59g/L，空气中该有机物完全燃烧，产物仅为CO2和H2O，若该有机物分子组成含氧原子，则分子式中所含氧原子数一定不大于2．

分析 有机物蒸气密度为2.59g/L，则相对分子质量为2.59×22.4=58，该有机物分子组成含氧原子，为含氧衍生物，且含有C、H元素，结合相对分子质量判断可能的分子式．

解答 解：有机物蒸气密度为2.59g/L，则相对分子质量为2.59×22.4=58，该有机物分子组成含氧原子，为含氧衍生物，如含有1个O原子，可能为C3H6O，如含有2个O原子，分子式可为C2H2O2，如含有3个O原子，不存在该类有机物，则分子式中所含氧原子数一定不大于2．
故答案为：2．

点评 本题考查有机物分子式的确定，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，题目难度不大，答题时注意把握有机物的分子组成特点．

练习册系列答案
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14．下列说法正确的是（　　）
A．结构片段为的高聚物，其单体是甲醛和苯酚
B．等质量的乙烯、乙醇、丙烯酸（CH2=CH-COOH）完全燃烧消耗氧气的量相等
C．由甘氨酸、丙氨酸形成的二肽有三种
D．石油的裂化、煤的汽化与液化都属于化学变化，而石油的分馏与煤的干馏都属于物理变化
14．下表列出了①～⑦其中元素在周期表中的位置．

（1）与元素①形成的具有正四面体结构的分子是甲烷（填名称）
（2）②③④三种元素的非金属性逐渐增强（填“减弱”或“增强”）
（3）元素④的单质和元素⑤的单质在空气中燃烧的化学方程式2Na+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Na2O2．
（4）元素⑦的单质可以用来制取漂白粉，其有效成分是Ca（ClO）2（填化学式）
（5）元素⑤的最高价氧化物对应的水化物与元素⑥的单质发生反应的离子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
（6）实验室制取元素①与③形成的化合物的化学方程式是Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．元素①与③、元素①与⑦形成的化合物均极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸取它们的浓溶液，相互接近时，可看到的现象是生成白烟．
11．有0.3mol的BaSO4沉淀，每次用1L 1.7mol/L的Na2CO3处理，若使BaSO4中SO42-全部转化在溶液中，需反复洗3次．（ksp（BaSO4）=1.07×10-10   ksp（BaCO3）=2.58×10-9）
18．一些烷烃的燃烧热如表：
化合物燃烧热/kJ•mol-1化合物燃烧热/kJ•mol-1
甲烷891.0正丁烷2878.0
乙烷1560.8异丁烷2869.6
丙烷2221.5异戊烷3531.3
下列表达正确的是（　　）
A．正戊烷的燃烧热小于3531.3kJ•mol-1
B．稳定性：正丁烷＞异丁烷
C．乙烷燃烧的热化学方程式为：2C2H6（g）+7O2（g）=4CO2（g）+6H2O（g）；△H=-1560.8 kJ
D．相同物质的量的烷烃CnH2n+2，n越大，燃烧放出的热量越多
8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．高温、高压、催化剂条件下，1 mol N2与足量H2充分反应转移的电子数为6 NA
B．将NO2和NO混合，标准状况下，22.4 L混合气体中所含的氮原子总数为2 NA
C．常温下，10 L pH=12的Na2CO3溶液中含有的OH-离子数为0.1NA
D．将含有1molFeCl3的浓溶液完全水解可得到Fe（OH）3胶粒的数目为NA
15．过渡金属元素及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用非常广泛．
（1）基态Ni原子的价电子（外围电子）排布式表示为d84s2．
（2）硒为第4周期元素，相邻的元素有砷和溴，则3种元素的第一电离能从大到小顺序为Br＞As＞Se（用元素符号表示）．
（3）Cu晶体的堆积方式是面心立方最密堆积（填堆积名称）．往铜的硫酸盐溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH3）4]SO4，下列说法正确的是AD．
A．[Cu（NH3）4]SO4所含的化学键有离子键、极性键和配位键
B．在[Cu（NH3）4]2+中Cu2+给出孤电子对，NH3提供空轨道
C．[Cu（NH3）4]SO4组成元素中电负性最大的是硫元素
D．SO42-与PO43-互为等电子体，中心原子的杂化轨道类型均为sp3杂化
（4）有一种晶体KxFey（CN）z，Fe2+、Fe3+、CN-的排布如图所示，Fe2+和Fe3+位于立方体的顶点，自身互不相邻，CN-位于立方体的棱上，每隔一个立方体，在立方体的中心含有一个K+ （未画出），则晶体的化学式可以表示为KFe2（CN）6．1molKxFey（CN）z晶体含有π键的个数为12NA（阿伏加德罗常数用NA表示）．

某化学课外小组查阅资料得知：苯和液溴在有溴化铁（FeBr3）存在的条件下可发生反应生成溴苯和溴化氢，此反应为放热反应。他们设计了下图装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A中。如图是制取溴苯的装置。试回答：

（1）装置A中发生反应的化学方程式是______________________。

（2）装置C中看到的现象是______________，证明________________。

（3）装置B是吸收瓶，内盛CCl4液体。如果没有B装置而将A、C直接相连，你认为是否妥当？__________（填“是”或“否”），理由是_____________________。

（4）实验完毕后将A试管中的液体倒在装有冷水的烧杯中，烧杯_________（填“上”或“下”）层为溴苯，这说明溴苯___________且_____________。
10．已知：①含醇羟基的有机化合物，既可与有机酸也可与无机含氧酸发生酯化反应；
②某些醇在浓硫酸等的作用下脱水生成对应的烯烃．
图中A、B为两种重要的有机化合物，它们分别能与其四周的物质在一定条件下反应，且A、B之间能通过与各自周围的一种物质作用而相互转化；B是一种很有发展前途的可再生资源．

请根据上述信息填写下列空白：
（1）写出A、B的结构简式：ACH2=CH2，BCH3CH2OH．
（2）写出由A生成B的化学方程式CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH．
（3）写出B在催化剂作用下与空气反应的化学方程式2CH3CH2OH+O2$\stackrel{催化剂}{→}$2CH3CHO+2H2O．
（4）仿照B与CH3COOH的反应，写出B与H2SO4（结构可表示为HOSO3H）反应的方程式CH3CH2OH+HOSO3H$\stackrel{△}{→}$CH3CH2OSO3H+H2O．

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