题目内容

“立方烷”是一种新合成的烃，其分子为正方体结构，其碳架结构如图所示。

（1）立方烷的分子式为______________。

（2）该立方烷与氯气发生取代反应，生成的一氯代物有_________种，生成的二氯代物有____________种。

（3）若要使1mol该烷烃的所有氢原子全部被氯原子取代，需要_________mol氯气。

练习册系列答案
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15．过渡金属元素及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用非常广泛．
（1）基态Ni原子的价电子（外围电子）排布式表示为d84s2．
（2）硒为第4周期元素，相邻的元素有砷和溴，则3种元素的第一电离能从大到小顺序为Br＞As＞Se（用元素符号表示）．
（3）Cu晶体的堆积方式是面心立方最密堆积（填堆积名称）．往铜的硫酸盐溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH3）4]SO4，下列说法正确的是AD．
A．[Cu（NH3）4]SO4所含的化学键有离子键、极性键和配位键
B．在[Cu（NH3）4]2+中Cu2+给出孤电子对，NH3提供空轨道
C．[Cu（NH3）4]SO4组成元素中电负性最大的是硫元素
D．SO42-与PO43-互为等电子体，中心原子的杂化轨道类型均为sp3杂化
（4）有一种晶体KxFey（CN）z，Fe2+、Fe3+、CN-的排布如图所示，Fe2+和Fe3+位于立方体的顶点，自身互不相邻，CN-位于立方体的棱上，每隔一个立方体，在立方体的中心含有一个K+ （未画出），则晶体的化学式可以表示为KFe2（CN）6．1molKxFey（CN）z晶体含有π键的个数为12NA（阿伏加德罗常数用NA表示）．
13．巴豆酸的结构简式为CH3-CH=CH-COOH，写出其与金属钠、溴水、乙醇（浓H2SO4催化）反应的化学方程式．
10．已知：①含醇羟基的有机化合物，既可与有机酸也可与无机含氧酸发生酯化反应；
②某些醇在浓硫酸等的作用下脱水生成对应的烯烃．
图中A、B为两种重要的有机化合物，它们分别能与其四周的物质在一定条件下反应，且A、B之间能通过与各自周围的一种物质作用而相互转化；B是一种很有发展前途的可再生资源．

请根据上述信息填写下列空白：
（1）写出A、B的结构简式：ACH2=CH2，BCH3CH2OH．
（2）写出由A生成B的化学方程式CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH．
（3）写出B在催化剂作用下与空气反应的化学方程式2CH3CH2OH+O2$\stackrel{催化剂}{→}$2CH3CHO+2H2O．
（4）仿照B与CH3COOH的反应，写出B与H2SO4（结构可表示为HOSO3H）反应的方程式CH3CH2OH+HOSO3H$\stackrel{△}{→}$CH3CH2OSO3H+H2O．
17．过氧化钙（CaO2）是一种白色、无毒、难溶于水的固体，能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面．工业生产过程如下：
①在NH4Cl溶液中加入Ca（OH）2；
②不断搅拌的同时加入30% H2O2，反应生成CaO2•8H2O沉淀；
③经过陈化、过滤，水洗得到CaO2•8H2O，再脱水干燥得到CaO2．
完成下列填空
（1）第①步反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2=2NH3•H2O+CaCl2．
第②步反应的化学方程式为CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl．
（2）可循环使用的物质是NH4Cl．
工业上常采用Ca（OH）2过量而不是H2O2过量的方式来生产，这是因为H2O2价格较高且易分解，碱性条件下抑制CaO2•8H2O溶解．
（3）检验CaO2•8H2O是否洗净的方法是取少量最后一次洗涤上清液，然后向洗涤液中加入少量硝酸酸化的硝酸银溶液，观察溶液是否产生白色沉淀，如果产生白色沉淀就证明没有洗涤干净，否则洗涤干净．
（4）CaO2•8H2O加热脱水的过程中，需不断通入不含二氧化碳的氧气，
目的是防止过氧化钙和水反应、防止过氧化钙分解．
（5）已知CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2．如图是实验室测定产品中CaO2含量的装置（夹持装置省略）．

若所取产品质量是m g，测得气体体积为V mL（已换算成标准状况），则产品中CaO2的质量分数为$\frac{9V}{14m}$%（用字母表示）．
过氧化钙的含量也可用重量法测定，需要测定的物理量有样品质量和反应后固体质量．

下列说法中正确的一组是（ ）

A．H2和D2互为同位素

B．互为同分异构体

C．正丁烷和异丁烷是同系物

D．和是同一种物质

下列关于烷烃性质的叙述中，不正确的是（ ）

A．烷烃同系物随着相对分子质量增大，熔点、沸点逐渐升高

B．烷烃都能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色

C．烷烃跟卤素单质在光照条件下能发生取代反应

D．烷烃同系物的密度随着相对分子质量的增大逐渐增大

已知FeCl3溶液中存在下列平街：Fe3+ + 3 H2OFe(OH)3 + 3 H+，下列操作能使FeCl3的水解程度增大且溶液的酸性增强的是（ ）

A．加入FeCl3固体 B．加水 C．加入少量浓盐酸 D．升温

下列有关工业合成氨的说法不能用平衡移动原理解释的是

A．不断补充氮气和氢气

B．选择20MPa-50MPa的高压

C．及时液化分离氨气

D．选择500℃左右同时使用铁触媒做催化剂

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