Question

下列有关电解质溶液的说法正确的是（　　）

• A、将pH=2的NH₄Cl与pH=12氨水等体积混合，溶液中：c（NH₄⁺）=c（Cl^-）
• B、溶液中c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）
• C、1.0mol?L^-1的H₂SO₄溶液80℃时的pH大于25℃时pH
• D、对氨水进行稀释，

  c(N H + 4 )

  c(NH3?H2O)

  将变小

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．将pH=2的NH₄Cl与pH=12氨水等体积混合，溶液呈碱性，再结合电荷守恒判断；
B．如果溶液中的溶质为碳酸钠，则溶液存在c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）；
C．硫酸是强电解质，在水溶液中完全电离；
D．加水稀释氨水，促进一水合氨电离．

解答： 解：A．将pH=2的NH₄Cl与pH=12氨水等体积混合，一水合氨电离程度大于铵根离子水解程度，溶液呈碱性，再结合电荷守恒得c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），故A错误；
B．如果溶液中的溶质为碳酸钠，碳酸根离子水解导致溶液呈碱性，但水解程度较小，碳酸根离子和碳酸氢根离子水解都生成氢氧根离子，碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子，溶液中氢离子浓度很小，所以溶液存在c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺），故B正确；
C．硫酸是强电解质，在水溶液中完全电离，所以1.0mol?L^-1的H₂SO₄溶液80℃时溶液中氢离子浓度相等，则溶液的pH相等，故C错误；
D．加水稀释氨水，促进一水合氨电离，溶液中铵根离子的物质的量增大、一水合氨物质的量减小，所以

c(N H + 4 )

c(NH3?H2O)

将增大，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了弱电解质的电离，根据弱电解质电离特点及影响因素来分析解答，易错选项是C，注意：硫酸是强电解质，在水溶液中完全电离，不受温度影响，为易错点．